Der Stoff, aus dem das Leben kommt

Nr. 3 einer Artikelreihe über die Ernährung

 

 

Alles Leben hat sich in den Ozeanen entwickelt oder darin den Ausgangspunkt seiner  Entwicklung genommen. Noch heute liegen 90 % des irdischen Lebensraums im Was­ser. Alle Lebensformen sind daher wässrige Systeme. Ihre Körper bestehen zum größten Teil aus Was­ser. Beim erwachsenen Menschen sind es 75 %, beim Neugeborenen bis zu 90, beim greisen Menschen noch 60.

All das Wasser braucht natürlich einen Gegenpart. Ansonsten gäbe es keine Strukturen, Formen oder Körper. Diesen Gegenpart spielen fettige Stoffe. Die Wand einer jeden Zelle besteht im wesent­lichen aus solchen Stoffen. Sie sind wasserunlöslich und bilden so das Grund­gerüst des Körpers, von wässrigen Lösungen gefüllt und umflossen. Alle anderen Stoffe – körpereigene Stoffe und Bestandteile der Nahrung - sind darin eingebaut oder unterwegs.

Wasser ist das allgemeine Reagenz­medium des Körpers: der Stoff, in dem alle anderen Stoffe mit­einander reagieren. Es ist Grund­bestandteil von Blut, Lymphe, Zell­flüssigkeit und Zwischenzellflüssigkeit. In diesen und anderen Flüssigkeiten des Körpers werden Bestand­teile der Nahrung gespalten, Energie aus Nährstoffen gewonnen und körperei­gene Sub­stanzen auf- und abgebaut.

 

Alle Wahrheit ist einfach

Fareydoon Batmanghelidj (sprich: Faridun Bat-man-gee-lidsch) stammte aus einer angesehenen iranischen Familie ₁. Seine Eltern brachten ihn in einem schottischen Inter­nat unter. Später studierte er in London Medizin. Nach Abschluss seines Studiums arbeitete er als Arzt in der Universitätsklinik.

In den Iran zurückgekehrt, wurde er 1979 von der Revolutionsgarde unter Khomeini verhaftet und zum Tode verurteilt. Er entging jedoch seiner Hinrichtung, da seine Häscher herausfanden, dass er Arzt war, und es vorzogen, seine medizinischen Kennt­nisse zu nutzen.

So kam es, dass das Gefängnis zum Labor für ihn wurde. Er behandelte an die 3.000 Patienten, die an Magenbeschwerden litten, allein mit Wasser; und er stellte fest, dass sich auch andere Krankheiten mit Wasser lindern oder heilen ließen. Was er so als Ursache dieser Krankheiten herausgefunden hatte, war chronischer Wassermangel („Dehy­dration“: vom lat. „de-“, weg, von … weg + grch. „hydor“, Wasser).

Batmanghelidj meinte: „Die Heilmethode habe ich nicht im wissenschaftlichen Labor entdeckt. Die Entdeckung der chronischen Dehydration machte ich im Gefäng­nis von Evin, wo ich drei Jahre inhaftiert war. Die drei Jahre im Gefängnis habe ich nur durch den Einsatz als Gefängnisarzt überlebt. Da mir keine Medikamente zur Verfü­gung stan­den, blieb mir nichts anderes übrig, als die Mitgefangenen mit Wasser zu behandeln. So entdeckte ich die einfachste aller Behandlungsmethoden – Wasser trin­ken.“ ₁

Nach seiner Entlassung flüchtete er in die USA, wo er feststellte, dass nicht nur die Gefange­nen von Evin an chroni­schem Wassermangel litten. Die Leute trinken einfach zu wenig Wasser. Und da Wasser auch eine selbstreinigende Funktion hat, ist das Ergebnis eine schleichende Selbstvergiftung, die Stö­rungen und Krankheiten aller Art nach sich ziehen kann.

Dass Wasser auch als Füllstoff der Zellen dient, zeigt, was der chronische Wasser­mangel oft im Gesicht hinterlässt. Die Haut wird welk und runzelig. Allmählich zeigen sich charakteristische tiefe Falten. Schon im mittleren Lebensalter kann die Haut leder- oder pergamentartig aussehen.

Batmanghelidj bemerkte auch, dass das Problem durch Kaffee, Tee, zuckerhaltige Limo­naden und alkoho­lische Getränke noch verschärft wird. Sie können die Funktionen des Wassers nicht überneh­men. Tatsächlich entziehen sie dem Körper Wasser: das Wasser nämlich, das er braucht, um sie wieder loszuwerden.

Dass die Leute nicht einfach verdursten, scheint oft darauf zu beruhen, dass im Zell­stoffwechsel selbst ständig Wasser produziert wird. Der Körper verwendet vor allem Traubenzucker (Glucose) aus Kohlenhydraten und Fettsäuren aus Fetten, um Energie zu gewinnen. Für Traubenzucker heißt das: Traubenzucker reagiert mit Sauerstoff zu Kohlendioxid und Wasser, wobei Energie freigesetzt wird:

 

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O + Energie

 

C = Kohlenstoff; neulateinisch (wissenschaftssprachlich) „Carbonium“

H = Wasserstoff; neulat. „Hydrogeni­um“; eigentlich „Wasserbildner“

O = Sauerstoff; neulat. „Oxygenium“; eigentlich „Säurebildner“

C₆H₁₂O₆ = Traubenzucker (ein Molekül, bestehend aus 6 Atomen Kohlenstoff, 12 Ato­men Wasser­stoff und 6 Atomen Sauerstoff)

O₂ = molekularer Sauerstoff (zwei Atome bilden jeweils ein Molekül)

CO₂ = Kohlen(stoff)dioxid

H₂O = Wasser

 

Wir nennen dieses Wasser auch Stoffwechselwasser oder Oxidationswasser (weil es aus einer Reaktion mit Sauerstoff entsteht). Es spielt eine wichtige Rolle bei der Wasserversorgung von Wüstentieren. Im Körper eines erwachsenen Men-schen fällt etwa ein Viertelliter davon täglich an.

Bat­manghelidjs Botschaft ist, genug Wasser zu trinken. Und sicher­lich ist es besser, genug von irgendeinem Wasser zu trinken – solan­ge es nicht ver­schmutzt oder vergiftet ist -, als auszutrock­nen; und genug sind etwa zwei Liter am Tag. Die Folgen chroni­schen Wassermangels lassen sich damit zum Teil auch wieder rückgängig machen. Dass Bat­manghelidj nichts von Vincent und dessen Forschungstradition wusste (siehe unten), tut seiner Bot­schaft keinen Abbruch.

Grundlegende Aspekte

Der französische Wasserbau-Ingenieur Louis-Claude Vincent hatte unter weniger dramatischen Umständen zu arbeiten, als er zwi­schen 1950 und 1974 die Qualität des fran­zösischen Trinkwassers untersuchte _{2, 3}.

Sein wichtigster Befund ist der Zusammenhang zwischen der Gesund­heit der Bevölke­rung und dem Mineralstoffgehalt ihres Trinkwassers. Er stellte fest, dass die Sterblich­keitsrate in Städ­ten mit mineralstoffarmem Trinkwassers viel geringer ist als in Städten, deren Trinkwasser eine Menge Mineralstoffe enthält. Grenoble bsw. hat relativ reines Wasser – und eine relativ geringe Sterblich-keitsrate. Orte an der Côte d'Azur haben sehr  kalkhalti­ges Wasser – und eine um ein Drittel höhere Sterb­lichkeitsrate. Ähnli­ches fand er hin­sichtlich Krebs- und Infarkthäufigkeiten.

Vincent verwendete drei Hauptkriterien, um die Qualität von Wasser zu beurteilen:

 

1. elektrische Leitfähigkeit

 

2. pH-Wert

 

3. Redoxpotential ₄

 

1. Elektrische Leitfähigkeit

Die elektrische Leitfähigkeit ist das primäre Kriterium. Der pH-Wert und das Redox­potential stehen nicht direkt mit der elektrischen Leitfähigkeit im Zusammenhang.

Nun, was bedeutet elektrische Leitfähigkeit? Sie entspricht der Summe aller leitfähigen Inhaltsstoffe, sprich gelöster Salze, des Wassers. Zu viel davon belastet den Körper – was heute aber bei Leitungswasser und gängigen Mineral-wässern meist der Fall ist.

 

Steine

Mineralien sind Teil der Erdkruste: das Gestein unter oder in dem von Mikroorganis­men gebil­deten Boden. Es handelt sich um erstarrtes Magma des Erdmantels oder um Ablagerungen: Staub, den der Wind herange­tragen hat, Geröll, das Flüsse bergab trans­portiert haben, oder Ausfällungen früherer Meere, die Schichten von Steinsalz, darunter von Gips und darunter von Kalk zurückgelassen haben _{5, 6}. Wasser, das im Boden ver­sickert, um irgendwo wieder als Quelle aufzutauchen, kann auf seinem Weg Teile dieses Gesteins herauslösen.

Tiefengestein ist hart und wenig löslich. Es ist das erstarrte Magma: Granit, Basalt u. ä. Aus Gestein dieser Art fließt weiches Wasser – das dem Körper offensichtlich gut tut.

Das Problem ist das aus Ablagerungen gebildete Oberflächenge­stein. Es ist „sekun­däres Gestein“, indem es sich auf dem erstarrten Magma abgelagert hat. Ein Teil davon besteht aus den Überresten von Organismen: aus den Mineralien der Außenskelette von Muscheln, Wasserschnecken u. ä. Ein Beispiel dafür sind unsere Kalkalpen. Gestein dieser Art ist lockerer zusammengesetzt und leichter löslich. Das ist es, was das Wasser hart macht – und damit belastend für den Körper. Es kommt vielleicht aus einer wunderschönen Gegend, es ist vielleicht frei von aller Verschmutzung. Doch die Geschichte des Planeten hat es schlicht und einfach mit sich gebracht, dass es – zumin­dest auf Anhieb – nicht sonderlich als Trinkwasser geeignet ist. Das ist die Lektion, die es hier zu lernen gibt.

Wenn man hartes Wasser verdampft, bleiben mehr „harte“ Trockenrückstände übrig: daher die Wortverwendung. Hartes Wasser kommt aus Gegenden, in denen Kalk- und Sandgesteine vorherrschen ₇. Es sind diese Inhaltsstoffe des Wassers, die sich im Körper ablagern, sofern sie nicht über die Harnwege ausgeschieden werden können.

 

Salze

Mineralien sind von der Stoffbindungsart her Salze ₈. Manche sind in Wasser löslich, manche nicht. Manche sind für den Körper verwertbar, manche nicht. Die meisten Salze haben zwei Bindungspartner. Beide allein sind instabil; sie brauchen einen Bindungs­partner, um zusammen mit ihm einen stabilen Zustand zu erreichen. Letzteres ist eine übliche Eigenschaft von Stoffen. Das Besondere an Salzen ist, dass die Partner sehr unter­schiedlich sind, sich gleichwohl ideal ergänzen. Der eine hat oftmals nur eine einzige elektrische Ladung zu viel, der andere eine einzige zu wenig im Atom, um einen stabi­len Zustand einzunehmen.

Steinsalz (siehe oben) besteht aus vielen verschiedenen solcher Salze _{6, 9}. Hauptbestand­teil jedoch ist Kochsalz; es schmeckt „salzig“ und ist, was wir gewöhnlich unter „Salz“ verstehen. Es besteht aus den beiden elementaren Stoffen („Elementen“) Natri­um und Chlor ₁₀. Das Natrium-Atom hat eine elektrische Ladung zu viel, das Chlor-Atom eine zu wenig. Beide Stoffe haben sich deshalb im Verhältnis 1:1 zusammen­gefügt – und heißen auch „Natriumchlorid“:

Abb. 1: Kristallgitter von Natriumchlorid. Natrium-Atome (grau) und Chlor-Atome (grün) wechseln sich regelmäßig in jeder Raumrichtung ab. Die achtflächigen Körper zeigen jeweils ein Atom mit seinen sechs nächsten Nachbaratomen.

In seiner ursprünglichen Vielfalt ist Steinsalz eine Wohltat für den Körper, weil es alle möglichen elementaren Stoffe beinhaltet. Es enthält stets zu ca. 97,5 % Natriumchlorid; den entscheidenden Unterschied aber machen die verbleibenden 2,5 % aus. Die ganze Mischung besteht aus Massen- und Spurenelementen, Elementen also, die in größeren oder kleineren Mengen oder auch nur in „Spuren“ vorliegen: Calcium, Kalium, Magne­sium, Eisen, Zink, Jod, Fluor u. a.

Isoliertes Kochsalz, die Billigvariante von Speisesalz, besteht nur noch aus Natrium­chlorid und ist für den Körper auf die Dauer giftig. Es stellt eine Irritation dar, die Suchtver­halten auslöst. Der Körper erwartet das ganze Spektrum des natürlichen Steinsalzes, doch er bekommt nur einen Teil davon. Deshalb wird er um so hungriger nach Salz, je mehr an isoliertem Kochsalz er erhält. Ein Mensch braucht am Tag nicht mehr als 5 g Salz. So aber nehmen die Leute am Tag bis zu 20 g Kochsalz zu sich, während der Körper nur ca. 5 g über die Nieren ausscheiden kann. Der Rest bildet unansehnliches Wassergewebe und treibt den Blutdruck in die Höhe.

Salze - Steinsalz wie auch alle anderen - bilden Kristalle: dreidimensionale Gitter, in denen die Atome der beteiligten Stoffe regelmäßig angeordnet sind (siehe Abb. 1) ₁₁. Wenn die im Gitter wirkenden Kräfte schwächer sind als die Zugkräfte des Wassers, löst sich der Kristall im Wasser auf. Das gilt für alle Bestandteile von Steinsalz. Und das ist einer der Gründe, weshalb Natrium, Chlor, Calcium, Magnesium usw. im Trink- oder Leitungs­wasser vorhanden sein können ₁₀.

Die Sache ist nicht ganz so einfach im Falle von Gips - den wir unter der Steinsalz­schicht finden und der die Wasserhärte erhöht ₁₂. Hier ist der eine Bindungspart­ner Calcium: ein Element mit zwei überschüssigen elektrischen Ladungen im Atom. Der andere Bindungspartner ist Sulfat (lat. „sulfur“, Schwefel): im Gegensatz zu Calci­um kein Element, sondern bereits eine Verbindung von zwei Elementen, nämlich Schwefel und Sauerstoff ₁₀.

Sulfat ist von der Stoffbindungsart her ein Molekül (vom lat. „moles“, Masse). Das heißt, es besteht aus zwei rela­tiv gleichwertigen Partnern, die stark miteinander verbun­den sind und im Salz gemein­sam als ein Stoff auftreten. Dem Molekül fehlen zwei elek­trische Ladungen zur Stabili­tät. Beide Bindungspartner des Gipskristalls haben deshalb wiederum im Verhältnis 1:1 zusammengefunden.

Gips ist, wenn auch nur in geringem Maße, in Wasser löslich. Deshalb kommt gewöhn­lich auch Sulfat im Trinkwasser vor.

Kalk hat vom Aufbau her eine gewisse Ähnlichkeit mit Gips ₁₃. Er enthält eben­falls Calcium, die Rolle des Sulfats spielt jedoch das Carbonat (neulat. „carbonium“, Koh­lenstoff: das vom lat. „carbo“, Kohle): eine molekulare Verbindung von Kohlenstoff und Sauerstoff _{10, 14}. Da er aber weit mehr als Gips im Oberflächenge­stein vertreten ist, spielt er auch eine weit wichtigere Rolle für die Wasserhärte.

Kalk selbst („Calciumcarbonat“) ist zwar kaum in Wasser löslich, im Boden gelöstes Kohlendioxid ermög­licht jedoch eine Trennung von Calcium und Carbonat. Dasselbe gilt für Magnesium in Calcium-Magnesium-Mischcarbonaten _{14, 15}.

Calcium und Magnesium sind die haupt­sächlichen Härtebildner im Wasser ₇. Dazu kommen in Spuren Strontium und Barium (zwei weitere Elemente) ₁₀. Wenn man hartes Wasser erhitzt, rekristal­lisieren (lat. „re-“, wieder, zurück) die darin gelösten Salze an den Wänden der benützten Gefäße. Calcium- und Magnesiumcarbonate bilden auf diese Weise den Kes­selstein (Kalkablagerungen) in Wasserkochern, Töpfen, Wasserleitungen usw ₁₆. Wenn Sie also Ihren Wasserkocher regelmäßig entkalken müssen, ist das Wasser, das Sie darin erhitzen, nicht als Trinkwasser geeignet.

 

Ladungen

Das Atom (vom grch. „a-“, nicht, un- + „temnein“, schneiden, teilen: das mit chemi­schen Mitteln „Unteilbare“) besteht aus drei verschiedenen Elementarteilchen. Im Kern haben wir Protonen (vom grch. „proton“, das erste). Sie bilden etwa die Hälfte der Masse des Atoms. Sie üben darüber hinaus eine anziehende Kraft auf bestimmte andere Teilchen aus: die Elektronen (vom grch. „elektron“, Bernstein; schon im antiken Grie­chenland war bekannt, dass man Bernstein durch Reiben statisch aufladen kann). Elek­tronen haben kaum Masse, bewegen sich aber sehr schnell um den Kern. Ihre Fliehkraft hat den gleichen Betrag wie die Anziehungskraft der Proto­nen. Beide Kräfte neutralisie­ren sich somit gegenseitig und halten das Atom zusammen. Ebenfalls im Kern haben wir Neutronen (vom lat. „neuter“, keiner von beiden). Sie bilden die andere Hälfte der Atommasse.

Die Kräfte der Protonen werden „positive Ladungen“, die Kräfte der Elektronen „nega­tive Ladungen“ genannt. Die Massen der Elementarteilchen sind sehr gering. Das Atom ist zum größten Teil leerer Raum, der durch die entgegengesetzten Ladungen von Proto­nen und Elektronen aufrechterhalten wird.

Ein Atom im Grundzustand hat stets die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen. Die Anzahl von Neutronen kann variieren. Da sie keine Ladung haben, spielen sie jedoch bei chemischen Reaktionen keine Rolle. Das gewöhnliche Natrium-Atom bsw. hat 11 Protonen, 11 Elektronen und 12 Neutronen. Es ist aufgrund der Anzahl seiner Protonen bzw. Elektronen das 11. Element des Periodensystems der Elemente ₁₀. Das Atom ist nach außen hin elektrisch neutral - da es ja die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen enthält.

Elektronen bewegen sich auf „Bahnen“ oder „Schalen“ um den Atomkern _{17, 18}. Jede Schale ist mit einer bestimmten Anzahl von Elektronen vollständig ₁₉. Für die erste, dem Kern am nächsten liegende Schale sind das 2, für die zweite Schale 8, für die dritte Schale (zunächst) ebenfalls 8.

Das Natrium-Atom hat 11 Elektronen: auf der ersten Schale 2, auf der zweiten Schale 8 und auf der dritten Schale 1. Chlor hat 17 Elektronen: auf der ersten Schale 2, auf der zweiten Schale 8 und auf der dritten Schale 7. Natrium- und Chlor-Atome reagieren miteinander, indem beide zusammen eine vollständige dritte Schale mit 8 Elektronen bilden. So kommen wir zu Natriumchlorid _{20, 21}.

Natriumchlorid löst sich sehr gut in Wasser – was uns jede Hausfrau bestätigen kann. Das Elektron, das das Natrium-Atom in die Verbindung eingebracht hat, bleibt dabei jedoch beim Chlor-Atom. Es ist das stärkere von beiden. Dem Natrium-Atom fehlt nun ein Elektron, das Chlor-Atom hat eines zu viel. Da man die Ladung des Elektrons als negativ bezeichnet, betrachtet man das Natrium-Atom nun als positiv und das Chlor-Atom als negativ geladen.

Wenn man das Wasser verdampft, wandern beide Atome wieder zueinander. Deshalb nennt man sie Ionen (grch. „ion“, das Wandernde) ₂₂ . Natrium-Ionen sind positiv gela­dene Ionen (Na⁺), Chlor-Ionen negativ geladene Ionen (Cl^-). Zweifach positiv geladene Ionen bilden bsw. Magnesium (Mg²⁺) und Calcium (Ca²⁺), zweifach negativ geladene bsw. Sulfat (SO₄^2-) und Carbonat (CO₃^2-). Positiv geladene Ionen werden auch als Kationen (grch, „kata“, hinab) ₂₃, negativ geladene Ionen als Anionen (grch, „ana“, hin­auf) ₂₄ bezeichnet. Ionen brauchen wir, um irgendeine elektrische Aktivität im Wasser messen zu können.

 

Messungen

Wasser ist ein schlechter elektrischer Leiter. Tatsächlich leitet reines Wasser fast über­haupt keinen Strom. Das ändert sich jedoch mit dem Gehalt an gelösten Mineralstoffen bzw. Salzen.

Wir können das messen, indem wir eine Spannung an das Wasser anlegen. Das heißt, wir schließen zwei Kabel an die beiden Pole einer Batterie an. Die Kabel haben an ihren  freien Enden jeweils eine Elektrode (ein Stück blankes Metall), die wir ins Wasser eintauchen. Die mit dem Minus-Pol der Batterie verbundene Elektrode ist die Kathode (vom grch. „kata“, hinab + „hodos“, Weg). Das ist die Elektrode, über die dem Wasser Elektro­nen zugeführt werden ₂₅. Die mit dem Plus-Pol der Batterie verbundene Elektro­de ist die Anode (vom grch. „ana“, hinauf + „hodos“). Das ist die Elektrode, die Elek­tronen aus dem Wasser aufnimmt ₂₆.

Die Kationen, z. B. Na⁺, Mg²⁺ oder Ca²⁺, wandern zur Kathode (deshalb hat man sie so genannt) _{25, 26, 27}. Sie werden entladen, indem sie ein bzw. zwei Elektronen erhalten. Anionen, z. B. Cl^-, SO₄^2- oder CO₃^2-, wandern zur Anode. Sie werden entladen, indem sie ein bzw. zwei Elektronen abgeben. Auf diese Weise wird der Strom­kreis geschlos­sen, und es fließt ein leichter elektrischer Strom durch das Wasser. Deshalb sprechen wir von „elektrischer Leitfähigkeit“.

Die elektrische Leitfähigkeit des Wassers entspricht der Menge der darin gelös­ten Salze ₂₈. Die Benennung ist eigentlich „Siemens pro Meter“ (s/m) ₂₉. Da die Zahlen damit beim Wasser sehr klein werden, verwendet man im allgemeinen „Mikro-Siemens pro cm“ (μs/cm). 1 μs/cm = 0,000.1 s/m. Die elektrische Leitfähigkeit des Münchner Leitungswassers bsw. beträgt im Mittel 0,046.8 s/m oder 468 μs/cm. Je höher die elek­trische Leitfähigkeit, desto härter das Wasser.

Der Kehrwert der elektrischen Leitfähigkeit ist der spezifische Widerstand (der Kehr­wert einer Zahl z ist 1/z). Das heißt, je besser ein Stoff den elektrischen Strom leitet, desto geringer ist sein Wider­stand, und umgekehrt. Die grundlegende Benennung ist „Ohm mal Meter“ (Ω ∙ m). Der spezifische Wider­stand des Münchner Leitungswassers ist also: 1/0,046.8 Ω ∙ m = 21,4 Ω ∙ m oder 2140 Ω ∙ cm. Je höher der spezifische Wider­stand, desto weicher (oder „leichter“) das Wasser.

Die elektrische Leitfähigkeit des Wassers in μs/cm, multipliziert mit dem Wert 0,7 ergibt etwa die Gesamtmenge der gelösten Feststoffe in Milligramm pro Liter (mg/L) ₃₀. (Der Wert 0,7 ist ein Erfahrungswert.) Im Falle des Münchner Leitungswassers sind das: 468 ∙ 0,7 ≈ 330 mg/L.

Aus der elektrischen Leitfähigkeit lässt sich auch auf die Anzahl der Teilchen in ppm (für engl. „parts per million“, Teilchen pro Million) schließen ₃₁. „100 ppm“ bedeutet in diesem Fall, dass 100 Ionen pro Million Wasser-Moleküle vorhanden sind.

1 μs/cm entspricht ungefähr 0,5 ppm. Das Münchner Trinkwasser hat also ungefähr: 468 ∙ 0,5 ≈ 230 ppm.

Das sind in etwa die Angaben, die Sie auf den Etiketten gewöhnlicher Mineralwasser­flaschen finden. Und das ist es, was Sie wissen müssen, um es zu verstehen.

 

Besonderheiten

Das Wasser-Molekül (H₂O) besteht aus zwei Atomen Wasserstoff und einem Atom Sau­erstoff. Die Wasserstoff-Atome haben jeweils nur 1 Elektron. (Was­serstoff ist das 1. Element des Periodensystems der Ele­mente.) Das Sauerstoff-Atom hat 8 Elektronen: 2 auf der ersten Schale und 6 auf der zweiten Schale. (Sauerstoff ist das 8. Element des Periodensys­tems.) 2 Atome Wasser­stoff und 1 Atom Sauerstoff bilden daher ein voll­ständiges Molekül. Trotzdem ist es nicht völlig neutral. Und das ist es, was Wasser zu einem ganz besonderen Stoff macht.

Würden die 3 Atome des Moleküls in einer Reihe liegen – das Sauerstoff-Atom in der Mitte und die beiden Wasserstoff-Atome links und rechts daneben -, wäre es tatsächlich neutral ₃₂. Das Molekül hat jedoch eine gewinkelte Struktur. Es erinnert an die Form eines Bumerangs, mit den beiden Wasserstoff-Atomen an den Enden und dem Sauer­stoff-Atom in der Mitte. Das Sauerstoff-Atom zieht die Wasserstoff-Atome ein wenig zur Seite, und so bilden sich Teilladungen aus: zwei positive an den Was­serstoff-Atomen und eine negative an dem Sauerstoff-Atom. Man nennt ein solches Molekül einen Dipol (grch. „di-“, zwei-).

Die positiv geladenen Wasserstoff-Atome und die negativ geladenen Sauer­stoff-Atome ziehen sich gegenseitig an. Sie treten durch Wasserstoff/Sauerstoff-Brücken (meist nur „Wasserstoffbrücken“ genannt) in Verbindung ₃₃. Es handelt sich jedoch weniger um chemische Verbindungen als um rasch fluktuierende Wechsel­wirkungen. Sie lassen mannigfaltige Netze (auch „Cluster“, engl. Anhäufung, Schwarm) entstehen, die inner­halb von Sekundenbruchteilen ihre Verknüpfungen ändern _{34, 35}.

Abb. 2: Wasserstoff-Brücken. Rot jeweils die Sauerstoff-Atome, grau die Wasserstoff-Atome, gestrichelt die Brückenverbindungen.

Die im Wasser wirkenden Kräfte sind relativ schwach. Sie sind jedoch stark genug, um Wasser zum allgemeinen Lösungsmittel organischen Lebens, im speziellen des menschlichen, zu machen. Es sind diese Kräfte, die Salzkristalle aufbrechen, den Zucker im Kaffee verteilen und die Schmutzpartikel von der Haut lösen. Sie bilden im übrigen auch jene „Oberflächenspannung“ aus, die dafür verantwortlich ist, dass Wasser nass ist: dass es Tropfen bildet, anstatt sich gleichmäßig zu verteilen.

Wasser kann alles in seinen Netzen festhalten, was wasserlöslich ist. Sobald es gesättigt ist (Leitfähigkeit > 160 μs/cm), beginnen sich die überschüssigen Stoffe abzusetzen. Ein Teil dessen, was im Leitungs- oder Trinkwasser gelöst ist, kann sicherlich vom Körper aufgenommen und genutzt werden. Das gilt z. B. für die Bestandteile von Steinsalz. Ein anderer Teil kann möglicherweise ins Blut, nicht aber in die Zellen gelangen. Die Teil­chen scheinen ein­fach nicht vollständig gelöst; und die Zellen können nichts mit gerie­benen Steinen anfangen.

Was nicht ausgeschieden werden kann, wird sich irgendwo ablagern müssen. Mögliche Fundstätten sind Grieß und Steine in Galle, Nieren und Harnblase. Zusammen mit ande­ren Schlacken können sie sich im Laufe der Zeit auch an und in den Wänden der Blutgefäße festsetzen. Der Begriff „Arterienverkalkung“ ist durchaus treffend. Wenn eines dieser Gefäße im Gehirn platzt, bedeutet das einen Schlaganfall. Oft sind es viele kleine Schläge, die das Leben des greisen Menschen allmählich beenden.

Die meiste Härte des Wassers kommt von Calcium- und Magnesium-Carbonaten (Kalk), und deshalb kann die in Europa so weit verbreitete Idee, dass gutes Trink­wasser mög­lichst viel an „Mineralien“ bein­halten sollte, nur als absurd betrachtet werden – wenngleich sie immer noch die Werbung beherrscht. Sie wird im übrigen auch von der Welt­gesundheitsorganisation (WHO) moniert. Allem Anschein nach stammt sie aus einer Zeit, als man die Mineralstoffe gerade für den Körper entdeckt hatte.

Die Frage nach dem Sinn oder Unsinn von Mineralstoffen im Trinkwasser ist eigentlich jedoch von vornherein irrelevant. Trinkwasser hat sicherlich nicht die Aufgabe, den Körper mit Mineralstoffen zu versorgen – ansonsten müsste man es ihm schon kübel­weise verabrei­chen. Wasser hat in diesem Zusammenhang vielmehr eine Transport­funktion. Je leerer seine Netze („Cluster“) sind, desto mehr kann es darin aufnehmen und transpor­tieren. Je mehr bereits darin enthalten ist, desto nutzloser ist es. Ab einem bestimmten Sättigungsgrad wird es selbst zum Problem, weil reineres Wasser not­wendig wäre, um aus dem Körper zu schaffen, was das „Mineralwasser“ mitgebracht hat.

 

Qualitäten

Folgendes ist eine Beurteilung der Wasserqualität nach Vincent _{36, 37}. Es handelt sich um Ergebnisse einer Studie, die er zwischen 1950 und 1974 im Auftrag der französischen Regierung durchführte.

 

Wirkung auf den Organismus	ppm	μs/cm	Ω ∙ cm
sehr gut entschlackend	bis 45	bis 90	über 11.000
gut entschlackend	45	90	11.000
noch befriedigend	70	140	7.140
keine Wirkung mehr	100	200	5.000
bereits belastend	150	300	3.330
sehr schlecht	300	600	1.660
stark belastend, krank machend	650	1300	770

 

Die deutsche Trinkwasserverordnung lässt gegenwärtig einen Grenzwert von bedenk­lichen 2.500 μs/cm zu _{31, 37, 56, 105}. Der Wert wurde nach der „Wende“ 1990 zunächst von 280 μs/cm auf 1.000 μs/cm erhöht, im Jahr 2000 auf 2.000 μs/cm und im Jahr 2001 auf 2.790 μs/cm, bevor er 2011 auf 2.500 μs/cm herabgesetzt wurde. So hat man es den Wasserwerken leichter gemacht, eine „zulässige“ Was­serqualität zu erzeu­gen.

Das Problem mit der Wasserhärte wird durch Säuren verschärft, die mit dem Regen im Boden versickern _{7, 13}. Bei der Verbrennung von Kohle und Erdöl entstehen Schwefel­dioxid sowie Stickoxide. Sie reagieren mit Wasser zu Schwefel- bzw. Salpetersäure. Und letztere nagen an Kalk, Gips und Tonmineralien.

Das eigentliche Übel aber ist der landwirtschaftliche Dünger _{37a, 37b}. Mineralische Dünger beinhalten in erster Linie Stickstoff, Phosphor und Kalium: die Hauptnährstoffe von Pflanzen.

Stickstoff (N; für neulat. „Nitrogenium“) macht als Gas (N₂) volumenmäßig etwa 80 % der irdischen Atmosphäre aus. (Es wäre eigentlich also genügend davon vorhanden.) Im Boden wird er von Bakterien zunächst zu Ammonium (NH₄⁺), dann zu Nitrit (NO₂^-) und schließlich zu Nitrat (NO₃^-) umgewandelt. In dieser Form kann er von den Pflanzen aufgenommen werden; und so gelangt er auch in die Nahrungskette. Wiederum andere Bakterien machen aus überflüssigem Nitrat Stickstoff-Gas und schließen so den natür­lichen Stickstoff-Kreislauf.

Stickstoff in diesen und anderen Formen wird auch bei der Düngung eingesetzt: als Bestandteil der Gülle ebenso wie von mineralischem Dünger. Die Bodenfauna trägt ihren Teil dazu bei, um ihn den Pflanzen als Nitrat zur Verfügung zu stellen.

Zuviel davon jedoch lässt den Boden versauern, da beim bakteriellen Umbau von Ammonium zu Nitrit/Nitrat eine Menge Säure entsteht (die 2 H⁺ sind die sauren Was­serstoff-Ionen) _37c:

 

NH₄⁺ + 2 O₂ ↔ NO₃^- + 2 H⁺ +H₂O

 

Säuren wirken sich wie besagt aus: sie lösen den Kalk auf. Und da die misshandelten Böden in Abwesenheit von Kalk immer weiter versauern, lässt man ihnen nun Kalk­düngungen zukommen - womit die ganze Reaktion aufrechterhalten wird.

Das Problem mit dem Nitrat, das ins Trinkwasser gelangt, besteht darin, dass es von Bakterien der Darmflora wieder zum gesundheitsbedenklichen Nitrit umgewandelt werden kann. Das bildet möglicherweise Nitrosamine, die zum Teil als krebserregend gelten.

Das Grundwasser enthält natürlicherweise weniger als 10 mg NO₃^- pro Liter. 20 mg sind für Säuglinge gefährlich. Der gegenwärtige Grenzwert liegt bei 50 mg.

Phosphor in Form von Phosphat ist für Pflanzen ähnlich wichtig wie Nitrat. Phosphat ist chemisch eng mit dem radioaktiven, giftigen Uran verbunden. Ähnliches gilt für das ebenso giftige Cadmium. Beide kommen daher auch in den Mineralien vor, aus denen Phosphatdünger gewonnen wird.

Phosphordüngungen führen daher zu einer Anreicherung des Bodens mit den Schwer­metallen Uran und Cadmium; und beide gelangen dadurch auch in die Nahrungskette. Jährlich werden auf dieser Weise ca. 160 Tonnen radioaktives Uran auf deutschen Feldern verstreut.

Ausschwemmungen von Phosphat lassen im Sommer grüne Algenteppiche auf Rinn­salen und Altwassern, an Seeufern und Meeresküsten – bei uns z. B. an der Ostsee – entste­hen. Da beim Abbau der Algen- und Pflanzenreste viel Sauerstoff verbraucht wird, kommt es im Tiefenwasser zu Sauerstoffmangel: die gewöhnliche Ursache des Fischsterbens.

Die Düngemittelindus­trie und die Verteiler ihrer Produkte haben nicht einmal 150 Jahre für dafür gebraucht.

 

Lösungen

Man kann natürlich auf das Wasser von mineralstoffarmen, sauberen Quellen zurück­greifen. Doch solche Quellen sind rar. Außerdem sind sie keine Lösung für die Masse der Bevölke­rung, die auf das Wasser angewiesen ist, das aus dem Wasserhahn kommt.

Wasser hat gewöhnlich einen niedrigeren Siedepunkt als darin gelöste Stoffe. Das nutzt man bei der Destillation (vom lat. „destillatio“, das Herabträufeln; zu „destillare“, herabträufeln). Man verdampft Wasser und fängt das Kondensat auf, das mehr oder weniger frei von Inhaltsstoffen ist.

Es hat sich jedoch herausgestellt, dass destilliertes Wasser nicht als Trinkwasser taugt ₃₈. Masaru Emoto hat das in jüngerer Zeit sehr eindrucksvoll gezeigt. Er nahm zahllose Wasserproben und fror einzelne Tropfen davon ein. Dabei stellte er fest, dass die Wasserkristalle um so vollkommener und schöner waren, je leichter und sauberer das verwendete Wasser war. Das stark verschmutzte Leitungswasser einiger Großstädte bildete kaum noch oder gar keine Kristalle mehr aus – ebenso wie destilliertes Wasser. Die Polarität und Kraft natürlichen Wassers ist in diesen Fällen verschwunden.

Regenwasser entsteht durch eine Art natürliche Destillation. Wasser verdampft bei natürlichen Temperaturen – in relativ kleinen Mengen pro Einheit Meeresoberfläche, jedoch bei riesigen Gesamtoberflächen. Es kondensiert in kalten Luftschichten der Atmosphäre und sammelt sich zu Wolken. Letztere nehmen ihren Weg, um den Wasser­kreislauf der Erde zu schließen.

Regenwasser ist also sehr weiches Wasser. Es ist das „Trink­wasser“ der Natur - und schauen Sie, wie gut es ihr tut! „Wunderliche“ Ärzte gaben es ihren Patienten zu trinken. Leider haben wir mit der Verschmutzung unserer Umwelt auch unser Regen­wasser verdorben - Zim­merpflanzen mögen es jedoch immer noch.

Eine bessere Alternative ist daher die sogenannte „Umkehrosmose“: eine Umkehrung der Osmose (vom grch. „osmos“, Stoß, Schub) ₃₉. Letzteres ist ein Prinzip der Stoff­verteilung. Es ist am besten anhand eines Beispiels erklärt: Wir haben zwei Kammern, die durch eine feinporige Scheidewand voneinander getrennt sind (siehe dazu Abbil­dung 3). Beide Kammern enthal­ten eine Lösung, d. h. ein Lösungsmittel, bsw. Wasser, plus einen darin gelösten Stoff, bsw. Kochsalz (Natri­umchlorid). In der einen Kammer – sagen wir in der linken – ist jedoch zu einem bestimmten Zeitpunkt mehr Natrium­chlorid gelöst als in der rechten. Bei der Scheide­wand handelt es sich um eine „teil­durchlässige“ Membran; sie ist für die kleine­ren Wasser-Moleküle durchlässig, nicht aber für die größeren Natrium- und Chlor-Ionen. Die osmotische Reaktion besteht nun darin, dass Wasser-Moleküle durch die teil­durchlässige Membran von der rechten in die linke Kammer einströmen, bis die Kochsalz-Konzentra­tion, d. h. das Verhältnis von Wasser zu Kochsalz, in beiden Kammern gleich ist.

Abb. 3: Osmose. Wasser strömt von der Kammer geringerer Konzentration in die Kammer höherer Kon­zentration, bis die Konzentration in beiden gleich ist.

Die Osmose ist ein allgegenwärtiges Prinzip der Biologie. Jede Zelle ist von einer Membran umge­ben, die eine Barriere für den ungehinderten Stoffaustausch darstellt. Sie ist für das Wasser durchlässig; andere Stoffe jedoch werden gewöhnlich durch die „elektrischen Schleusen“ von Transportproteinen der Membran in die Zelle hinein oder aus der Zelle heraus transportiert.

Ein drastisches Beispiel für die Wirkungsweise der Osmose ist der Versuch von Schiff­brüchigen, ihren Durst mit Meerwasser zu stillen. Meerwasser hat im Schnitt 25.000 ppm (50.000 μs/cm). Wenn zu viel davon in den Zellzwischenraum gelangt, zieht es alles Wasser aus den Zellen. Das Gewebe schwillt an, der Mensch verdurstet.

Bei der Umkehrosmose wird die Kammer, die mehr an gelösten Teilchen enthält – in der obigen Abbildung ist es die linke – einem Druck ausgesetzt, der höher ist als der Druck, der durch das osmotische Bestre­ben nach Konzentrationsausgleich entsteht ₄₀. Dadurch werden die Wasser-Moleküle entgegen ihrer natürlichen Bewegungsrichtung in die Kammer gedrängt, in der bereits weniger gelöste Stoffe vorhanden sind. Die Teil­chen bleiben in der Membran hängen.

Das Verfahren wird bereits seit langer Zeit eingesetzt, um Meerwasser zu entsalzen. Es ist hat sich auch als brauchbares Verfahren bewährt, um Mineralstoffe und Verunreini­gungen aus gewöhnlichem Leitungswasser zu entfer­nen.

Man kann damit nicht nur etwas für Menschen tun, sondern auch für Tiere und Pflanzen – und auch für alle Haushaltsgeräte, die mit Wasser arbeiten. Großblättrige grüne Pflanzen zeigen weiße Kalkeinlagerungen in den Blättern, wenn man sie mit allzu hartem Leitungswasser gießt; die Einlagerungen verschwinden, wenn man Regenwasser oder entsprechend entkalktes Wasser verwendet. Wasserkocher, in denen ausschließlich Wasser mit einer elektrischen Leitfähigkeit von maximal 25 μs/cm erhitzt wird, brauchen niemals entkalkt zu werden. Waschmaschinen, Geschirrspüler u. ä. halten damit länger.

Geräte für den häuslichen Wasseranschluss sind im Fachhandel erhältlich. Zu beachten wäre allerdings, dass die Geräte ordentlich zertifiziert sind (ein TÜV-Zertifikat haben) und keine Weich­macher aus verwendeten Kunststoffen freisetzen.

 

2. pH-Wert

(pH: für neulat. „potentia Hydrogenii“, Kraft des Wasserstoffs)

Wenn wir uns mit der elektrischen Leitfähigkeit des Wassers befassen, betrachten wir  Wasser-Moleküle als solche, wobei der springende Punkt die Netze sind, die sie bilden. Wenn wir pH-Werte des Wassers untersuchen, beschäf­tigen wir uns mit einem Teil des Wasserstoff-Atoms: seinem Proton.

 

Das Wechselspiel

Reines Wasser beinhaltet keinerlei gelöste Stoffe. Von daher dürfte es eigentlich auch keiner­lei elektrische Leitfähigkeit aufweisen. Das ist aber nicht der Fall. Es sind immer noch 0,055 μs/cm – was enorme Auswirkungen hat.

Der Grund dafür ist, dass sich vereinzelt Wasserstoff-Ionen aus Wasser-Mole­külen (H₂O) lösen und anderen Wasser-Molekülen anschließen ₄₁. Das Wasserstoff-Atom besteht gewöhn­lich aus 1 Pro­ton und 1 Elektron. Wenn es das Molekül wech­selt, bleibt sein Elektron zurück. Somit entste­ht dort, wo ein Wasser­stoff-Ion (H⁺) verschwindet, ein OH^--Ion, wo es ankommt, ein H₃O⁺-Ion. OH^--Ionen heißen auch „Hydroxidionen“, kurz Hydroxid ₄₁. H₃O⁺-Ionen heißen auch „Oxoniumio­nen“, kurz Oxonium ₄₂.

Das gewöhnliche Wasserstoff-Atom hat kein Neutron; es besteht nur aus 1 Proton in seinem Kern und 1 Elektron auf seiner Schale. Das Wasser­stoff-Ion (H⁺) ist deshalb identisch mit einem Wasserstoff-Proton. Das ist der Grund, weshalb das „Wasserstoff-Ion“ und das „Proton“ in der Chemie Synonyme sind: Mit „Protonen“ sind hier „Wasserstoff-Ionen“ gemeint.

Wir nennen diese Reaktion des Wassers Autoprotolyse (vom grch. „autos“, selbst + Proton + grch. „lysis“, das Lösen; zu „lyein“, lösen). Sie geschieht von selbst. Daher Autoprotolyse. Es geht um das Proton der Wasserstoff-Atome. Das Elektron bleibt zurück. Daher Autoprotolyse. Die Protonen lösen sich vereinzelt aus den Wasser-Mole­külen. Daher Autoprotolyse.

2 Moleküle H₂O reagieren zu OH^- und H₃O⁺, und beide Ionen reagieren zu 2 Molekülen H₂O. Es ist eine Gleichgewichtsreaktion, die ständig in beide Richtungen abläuft:

 

H₂O + H₂O ↔ H₃O⁺ + OH^-

 

Die Autoprotolyse ist die Grundlage für Säuren und Basen: zwei grundlegende Tenden­zen des Wassers.

 

Die beiden Tendenzen

Säuren sind Verbindungen, die über ionenähnlich gebundene Wasserstoff-Atome verfü­gen ₄₃. In wässriger Lösung geben sie letztere in Form von H⁺-Ionen ab. Auf diese Weise entstehen weitere H₃O⁺-Ionen (Oxonium).

Säuren neigen in unterschiedlichem Maße dazu, H⁺-Ionen abzugeben. Man spricht von stärkeren Säuren (z. B. Salzsäure) und schwächeren Säuren (z. B. Essigsäure). Die ätzende Wirkung der Säure jedoch beruht allein auf der Bildung von H₃O⁺-Ionen.

Säuren kommen als Fruchtsäure im Obst vor, als Abwehrstoff in Brennesseln. Sie sind Bestandteil von Kalk lösenden Reinigungsmitteln und Kalkentfernern.

Wasser verhält sich bei der Autoprotolyse wie eine Säure: Es gibt H⁺-Ionen ab und lässt H₃O⁺-Ionen entstehen.

Basen sind die Gegenstücke der Säuren ₄₄. Sie sind in der Lage, in wässrigen Lösungen H⁺-Ionen  aufzunehmen und so weitere OH^--Ionen entstehen zu lassen. Basen werden manchmal auch „Laugen“ oder „Alkalien“ genannt (vom arab. „al-qalia“, Pottasche; letzteres wieder­um ist ein umgangssprachliches Wort für Kaliumcarbonat: eine Verbin­dung von Kali­um, Wasserstoff und Sauerstoff, die in Wasser gelöst als Base reagiert). Man spricht von „basischen“, „alkalischen“ oder „laugenhaf­ten“ Reaktionen.

Basen, z. B. Haushaltsammoniak oder Seifenlauge, sind Fett lösend und werden zur Herstellung von Reinigungs- und Waschmitteln verwendet. Ihre Wirkung beruht gänzlich auf der Bildung von OH^--Ionen.

Basen wie Säuren haben in höheren Konzentrationen ätzende und zerstörerische Aus­wirkungen auf pflanzliche wie tierische Gewebe. Alles Leben spielt sich im mittleren Bereich ab. Das ist es, worauf es hier ankommt.

Wasser zeigt sich bei der Autoprotolyse auch als Base: Indem es H⁺-Ionen  auf­nimmt, sorgt es für OH^--Ionen. H₂O wird jedoch weder als Säure noch als Base, sondern als neutral betrachtet, da es exakt so viele H₃O⁺-Ionen wie OH^--Ionen enthält. Gleiche Zahlen bedeuten aber nicht, dass nichts geschieht.

Alle Körperflüssigkeiten tendieren in eine der beiden Richtungen, die das Wasser vorgibt. Säuren und Basen sind jedoch nicht nur Flüssigkeiten. Als Feststoffe sind sie Bestandteil vieler körperlicher Substanzen: von Eiwei­ßen und Fetten. Die Bausteine der Gene bsw. sind einige Säuren- und Basenmoleküle.

 

Die Maßeinheit

Atome und Moleküle sind sehr kleine Teilchen. Deshalb braucht man eine besondere Maßeinheit dafür, genannt das Mol (mol) _45-50. Es ist per Definition die Menge an Atomen, die in 12 g Kohlenstoff enthalten ist. Das sind 6,022 ∙ 10²³ (anders ausge­drückt 6,022 ∙ 100.000.000.000.000.000.000.000 oder 602 Trilliarden) Teilchen.

Woher die Festlegung? Das Kohlenstoff-Atom hat 6 Protonen und 6 Neutronen im Kern. Kohlenstoff hat daher die „Ordnungszahl“ 6 (und ist das 6. Element des Perioden­systems der Elemente) und die „Massenzahl“ 12; und daher wiegt 1 mol Kohlenstoff 12 g. Ein weiteres Beispiel: Das Helium-Atom hat 2 Protonen und 2 Neu­tronen. Helium hat deshalb die Ordnungszahl 2 (und ist das 2. Element des Periodensystems) und die die Massenzahl 4; und deshalb wiegt 1 mol Helium 4 g.

Mit anderen Worten, die Masse von 1 mol eines Elements ist immer seine Massenzahl in g. Es spielt also keine Rolle, ob wir Kohlenstoff, Helium oder was auch immer nehmen. Der springende Punkt ist, dass 1 mol davon 6,022 ∙ 10²³ Atome hat – was sich experimentell bestimmen lässt.

Gewöhnlich jedoch gibt es in einer so großen Menge von Atomen eines Elements immer einige, bei denen die Anzahl der Neutronen von der Anzahl der Protonen abweicht. Die Massenzahl ist also nicht immer exakt das Doppelte der Ordnungszahl; und die Masse von 1 mol der Atome ist nicht immer exakt das Doppelte der Ordnungszahl in g. Das ist der Grund, weshalb man sich bei der Definition des Mol für eine bestimmte Art von Kohlenstoff-Atomen entschieden hat: diejenige nämlich, bei der die Anzahl der Neutro­nen ausnahmslos mit der Anzahl der Protonen übereinstimmt.

Die Zahl 6,022 ∙ 10²³ ist eine Naturkonstante (die nach ihrem Entdecker benannte „Avogadro-Zahl“). Sie lässt sich expe­rimentell bestimmen und wird für Atome, Ionen, Moleküle u. ä. verwendet. 1 mol Helium bsw. hat 6,022 ∙ 10²³ Helium-Atome; 1 mol Calcium-Ionen hat 6,022 ∙ 10²³ Calcium-Ionen; und 1 mol Wasser hat 6,022 ∙ 10²³ Wasser-Mole­küle.

 

Die Skala

Reines Wasser enthält etwa 10^-7 Mol pro Liter (mol/L) an H₃O⁺-Ionen _{48, 50}. Das sind also 6,022 ∙ 10²³  ∙ 10^-7 =  6,022 ∙ 10¹⁶ ≈ 60 Billiarden Teilchen. Wenn man die Hochzahl der H₃O⁺-Konzentration mit -1 multipliziert, erhält man eine handlichere posi­tive Zahl; und das ist der pH-Wert 7.

Der pH-Wert 6 bedeutet, dass etwa 10^-6 mol/L an H₃O⁺-Ionen in der Lösung vorlie­gen _51, 52. 6,022 ∙ 10²³  ∙ 10^-6 =  6,022 ∙ 10¹⁷ ≈ 600 Billiarden Teilchen.

Der pH-Wert 8 bedeutet, dass etwa 10^-8 mol/L an H₃O⁺-Ionen in der Lösung vorhan­den sind. 6,022 ∙ 10²³  ∙ 10^-8 =  6,022 ∙ 10¹⁵ ≈ 6 Billiarden Teilchen.

Je niedriger also der pH-Wert, desto höher die H₃O⁺-Konzentration – und damit „die Kraft des Wasserstoffs“. Je höher der pH-Wert, desto weniger Oxonium ist im Wasser enthalten.

Die pH-Skala reicht von 0 bis 14 ₅₂. Der Wert 0 ist der Wert einer „Normalsäure“, die 1 mol/L H₃O⁺ und keinerlei OH^- enthält – und damit 1 g Wasserstoff pro Liter in Form von H₃O⁺. Der Wert 7 ist der neutrale Wert, an dem sich H₃O⁺- und OH^--Ionen die Waage halten. Der Wert 14 ist der Wert einer „Normallauge“, die 1 mol/L OH^- und keinerlei H₃O⁺ enthält – und damit 1 g Wasserstoff pro Liter in Form von OH^-.

Wässrige Lösungen werden somit wie folgt eingeteilt:

            pH < 7: sauer

            pH = 7: neutral

            pH > 7: basisch

Analog zum pH-Wert lässt sich ein pOH-Wert definieren (pOH: für lat. „potentia“, Kraft + OH^-). Dabei gilt:

            pH + pOH = 14

            oder

            pOH = 14 - pH

Abb. 4: pH/pOH-Skala

Eine wässrige Lösung mit dem pH-Wert 6 hat somit den pOH-Wert: 14 – 6 = 8. Es handelt sich um eine saure Lösung. Eine wässrige Lösung mit dem pH-Wert 9 hat den pOH-Wert: 14 – 9 = 5. Es ist eine basische Lösung.

Reines Wasser hat eigentlich also einen pH-Wert von 7. Aufgrund seiner Tendenz, Kohlendioxid aus dem Boden oder der Luft aufzunehmen, wird es gewöhnlich aber einen leicht sauren Wert annehmen. Ansonsten sind abweichende pH-Werte auf die im Wasser gelösten Salze zurückzuführen - wobei der pH-Wert aber nichts über die Menge der gelösten Salze aussagt, da sie ja in die eine oder andere Richtung wirken.

 

Blutwerte

Wenn in der Literatur von pH-Werten des Körpers die Rede ist, bleibt oft unklar, worauf man sich eigentlich bezieht: auf den Urin? auf das Blut? auf andere Gewebe? ₅₆. Es herrscht auch überraschende Uneinigkeit darüber, was normale und was kritische Werte seien.

Gewöhnlich jedoch gilt als normaler pH-Wert des Bluts 7,4 ± 0,05 ₅₇. Der tatsächliche Wert pendelt mit jedem Atemzug innerhalb dieses Bereichs, abhängig von Nahrungs­aufnahme, körperlicher Aktivität, Nieren­funktion u. a. ₅₈

Unter den Begriff Säuren-Basen-Haushalt fallen verschiedene Regelmecha-nismen, deren Funktion darin besteht, den pH-Wert des Bluts möglichst nahe an seinem Ideal­wert zu halten. Das sind im wesentlichen Puffereigenschaften von Blut und Gewebe, der Gasaustausch der Lunge und Ausscheidungsmechanismen der Nieren. Abweichun­gen vom normalen Bereich führen zur Übersäuerung („Azidose“: vom lat. „acidus“, sauer + -ose, Wortendung mit der Bedeutung „Krankheit“) bzw. Untersäue­rung („Alka­lose“: alkalisch + -ose) des Bluts.

Das Kohlensäure-Hydrogencarbonat-System ist der wichtigste Blutpuffer zum Auf­fangen von pH-Schwankungen ₅₉. Die Hauptrollen spielen Kohlensäure (H₂CO₃) als Säure – die in der Lage ist, Wasserstoff-Ionen (H⁺) abzugeben – und Hydrogencarbonat (HCO₃^-) als Base – die in der Lage ist, Wasserstoff-Ionen auf­zunehmen.

Wenn das Blut zu alkalisch ist, lösen sich Wasserstoff-Ionen von Kohlensäure-Mole­külen. Die Wasserstoff-Ionen lassen den pH-Wert des Bluts sinken. Die Kohlensäure­Moleküle werden zu Hydrogencarbonat-Ionen:

 

H₂CO₃ → H⁺ + HCO₃^-

 

Wenn umgekehrt das Blut zu sauer ist, binden Wasserstoff-Ionen an Hydrogencarbonat-Ionen, wodurch wieder Kohlensäure-Moleküle entstehen. Die Kohlensäure zerfällt zu Kohlendioxid (CO₂) und Wasser (H₂O). Das Kohlendioxid wird abgeatmet. Der pH-Wert steigt:

 

H⁺ + HCO₃^- → H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

 

Es ist ein offenes System, das von Wasser getragen und mit Kohlendioxid betrieben wird. Kohlendioxid fällt massenhaft im Zellstoffwechsel an. Es wird im Wasser zu Kohlensäure umgesetzt. Die Kohlensäure spaltet sich in Wasserstoff- und Hydrogen­carbonat-Ionen auf. Beide verbinden sich auf umgekehrtem Wege zu Kohlensäure, die zu Wasser und Kohlen­dioxid zerfällt, usw. Die Reaktions­kette läuft also in beide Rich­tungen ab:

 

CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃ ↔  H⁺ + HCO₃^-

 

Das Kohlensäure-Hydrogencarbonat-System macht den größten Teil des Blutpuffers aus ₆₀. Daneben wirken Hämoglobin (die Sauerstoffrezeption der roten Blutkörperchen) und Phosphat (Wasserstoff-Phosphor-Sauerstoff-Verbindung) als Säurepuffer. Einige Bluteiweiße sind in der Lage, nach Bedarf sowohl Säuren wie auch Basen zu neutra­lisieren.

Der pH-Wert des Bluts wird des weiteren über eine gesteigerte bzw. verringerte Aktivi­tät der Lunge reguliert. So wird der Atemantrieb stärker, wenn der Kohlendioxid­-Gehalt des Bluts steigt bzw. der pH-Wert sinkt, wie bsw. bei körperlicher Arbeit oder Sport (Grund ist natürlich die erhöhte Stoffwechseltätigkeit). Die beschleunigte oder vertiefte Atmung führt kaum zu mehr Sauerstoff im Blut - der Sättigungsgrad bei gewöhnlicher Atmung beträgt bereits 97 %; doch es wird mehr Kohlendioxid abge­atmet. Zur Aufrechterhaltung des stofflichen Gleichgewichts wird Kohlendioxid aus Wasserstoff- und Hydrogen­carbonat-Ionen nachgebildet. Die Zahl der Wasserstoff-Ionen nimmt ab; der pH-Wert steigt ₆₁.

Umgekehrt wird der Atemantrieb schwächer, wenn der Kohlendioxid-Gehalt des Bluts sinkt bzw. der pH-Wert steigt, wie im Falle von Antriebslosigkeit, Bettlägerigkeit oder Depressionen. Die verringerte oder verflachte Atmung hält Kohlendioxid im Blut zurück­. Es bildet sich vermehrt Kohlensäure, die sich in Wasserstoff- und Hydrogen­carbonat-Ionen aufspaltet. Die Zahl der Wasserstoff-Ionen nimmt zu; das Blut wird saurer.

Auch die Nieren tragen ihren Teil dazu bei, den pH-Wert des Bluts im Normalbereich zu halten. Sie tun das, indem sie selektiv Wasserstoff-Ionen ausscheiden und Hydrogen­carbonat zurückzuhalten. Die Tätigkeiten von Lunge und Nieren werden zentralnervös, über basale Funktionseinheiten des Gehirns gesteuert.

 

Das Problem

Die Pufferkapazität des Systems ist begrenzt; und wenn sie überschritten wird, muss auf die Säuren- und Basendepots des Gewebes zurückgegriffen werden. Das Problem dabei sind die Säuren, wie sie im Übermaß in der modernen Industriekost enthalten sind oder daraus im Körper entstehen ₅₈.

Die Basen sind von Haus aus harmlos. Wenn der Körper Säuren braucht, um Basen zu neutralisieren, kann er sie selbst herstellen; und er verfügt über reichliche Reserven im Bindegewebe – wo er ja auch die Säuren unter­bringt, die von den Nieren aufgrund von Überlastung nicht ausgeschieden werden können ₆₂. Zu einem Basenüberschuss aus dem, was dem Körper zugeführt wird, kann es deshalb nur bei einer akuten Vergiftung mit Laugen kommen.

Anders sieht es mit den Säuren aus. Mit jedem sauren Wasserstoff-Ion, das der Körper ausscheidet, verschwindet auch ein basisches Hydrogen­carbonat-Ion. Basen jedoch kann der Körper nicht selbst bilden. Er muss sie mit der Nahrung aufnehmen. Das größ­te Basendepot ist die Leber. Sie nimmt im Pfortader­kreislauf Bestand­teile der Nahrung aus dem Dünndarm auf, baut sie teilweise um und gibt sie nach Bedarf in den allgemei­nen Blutkreislauf ab. Doch wenn die Nahrung kaum noch Basen enthält, gehen auch ihre Vorräte zur Neige.

Atmungsstörungen können das Problem akut werden lassen: Formen der Hyperventi­lation (vom grch. „hyper“, über, übermäßig + lat. „ventilatio“, das Lüften; zu „ventila­re“, lüften, fächern: über den Bedarf gesteigerte Atemtätigkeit; auch „Atemnot“) ₆₁. Die Person ringt nach Luft und hat doch das Gefühl, nicht genug davon zu bekom­men. Die Ursachen sind meist seelischer Natur: Angst, Überforderung, Stress u. ä. Bezeichnen­derweise ist die Hyperventilation gerade bei Schulkindern verbreitet. Auch körper­liche Erkrankungen, wie Infektionskrankheiten, Vergiftungen oder ein Schlag­anfall können damit im Zusammenhang stehen. (Hier beginnen „Atemübun­gen“ tatsäch­lich Sinn zu machen.)

Durch die gesteigerte Atemtätigkeit wird zu viel Kohlendioxid abgeatmet. Der pH-Wert des Blut steigt. Bei einer Chronifizierung des Zustands kommt es zur Alkalose des Bluts ₅₈. Alkalische Blutwerte disponieren zu Verkrampfungen, Sklerosen (vom grch. „skleros“, hart, spröde: Verhärtungen von untergehenden Geweben und Organen), Thrombosen (vom grch. „thrombos“, Pfropfen: Bildung von Blutgerinseln in den Gefäßen), Arthritismus (vom grch. „arthrits“, Gicht: Neigung zu Gicht, Asthma, Fett­sucht u. a.) und Krebs ₆₃.

Wichtiger als der pH-Wert des Bluts werden nun jedoch die alkalischen Reserven, denn die Alkalose führt zu einem chronischen Basenmangel; und wenn die Basendepots leer sind, kommt es zur Katastrophe: zur Azidose ₅₈. Saure Blutwerte gehen mit Vergiftun­gen, Infektionen, Fieber und Diabetes einher ₆₃.

Es wurde – zumindest in der alternativen Medizin - stets als notwendig erachtet, zwischen der Übersäuerung des Bluts und der Übersäuerung des Gewebes zu unter­scheiden ₅₈. Beides lässt sich jedoch nicht klar voneinander abgrenzen. Einerseits enthält auch das Blut Gewebe: die Blutkörperchen, bsw. die roten Blutzellen. Andererseits enthält auch das Gewebe Flüssigkeiten: die Flüs­sigkeit des Zwischenzellraums und die Zellflüssigkeit. Die Grenze, die eine Unterschei­dung sinnvoll macht, ist die Zellmem­bran. Korrekterweise ist also zwischen intrazellu­lärer und extrazellulärer Übersäue­rung zu differenzieren.

Wenn Wasserstoff-Ionen, z. B. aufgrund eines Kalium-Mangels, aus dem Zwischenzell­raum in die Zelle einwandern, ergibt sich in der Zwischenzellflüssigkeit eine Tendenz zur Alkalose, während die Zelle übersäuert ist. Und das ist das Schlimmste, was hier passie­ren kann.

Übersäuerte Zellen erstarren. Derart veränderte rote Blutzellen werden in ihrer Beweg­lichkeit beeinträchtigt. Das Blut wird zäher. Durchblutungsstörungen verschlim­mern sich. Der eingeschränkte Stoffwechsel produziert noch mehr Säuren. Die lokale Azi­dose nimmt zu. Das ganze endet möglicherweise in einem Infarkt. Messungen in der Zwischen­zellflüssigkeit oder im Urin werden darüber keine Auskunft geben.

 

Die Alternative

Im gesunden Organismus werden Säuren und Basen geregelt verteilt, wobei das Blut leicht alkalische, das Gewebe geringfügig saure Werte annimmt ₆₄. Außerdem weist jedes Organ und jeder Funktionsbereich sein spezifisches Säuren- oder Basenniveau auf. Die jeweiligen Konzentrationen und Spielräume sind äußerst gering, diesbezügliche Veränderungen aber hoch bedeutsam. Warum? Weil die unterschiedlichen Konzentra­tionen von Säuren und Basen beiderseits von Zellmembranen oder Membranen innerhalb der Zelle elek­trische Potentialgefälle erzeugen, die wiederum die Grundlage für den Austausch ioni­scher Stoffe bilden, welchen Zwecken auch immer sie dienen.

Die gängige Industriekost zerstört dieses System. Weißes Mehl, raffinierter Zucker, Fleisch, Kaffee und Alkohol: das sind die hauptsächlichen Säurelieferanten. Pflanzen aller Art, aller Geschmacksrichtungen, aller Aromen, aller Farben und aller Konsistenz: das sind die Basenquellen. Das heißt nicht, dass alle Säuren schlecht wären, dass Pflan­zen keine Säuren enthielten oder dass manche Pflanzen nicht giftig wären. Es heißt lediglich, dass Pflanzen eigentlich alles enthalten, was Menschen an Nahrung brauchen.

 

Die Zauberformel

Lawrence Joseph Henderson entwickelte 1906 eine Gleichung, die den Zusammen­hang zwischen dem pH-Wert und dem Säuren-Basen-Gleichgewicht in wässrigen Lösun­gen beschreibt ₇₁. Karl Albert Haselbalch konnte sie experimentell beim mensch­lichen Blut bestätigen und schrieb sie 1916 wie folgt um. Damit wurde es möglich zu bestim­men, welchen Basenanteil der Blutpuffer braucht und was einen Basenmangel bzw. -überschuss ausmacht. Man spricht von der „Henderson-Haselbalch-Gleichung“ oder einfach „Puffergleichung“:

 

pH = pK_s + log ₁₀ (Stoffmenge Basen/Stoffmenge Säuren)

 

pH

Der pH-Wert des gesunden Bluts ist etwa 7,4.

pK_s

Die Fähigkeit eines Stoffs, Wasser gegenüber als Säure zu reagieren, entspricht seiner  Fähigkeit, H⁺-Ionen an das Wasser abzugeben ₆₈. Stärkere Säuren geben mehr ab, schwä­chere weniger. Salzsäure bsw. ist eine starke Säure und gibt praktisch seinen gesamten Wasserstoff ab. Apfelsäure kommt als mittelstarke und schwache Säure vor und gibt jeweils nur einen Teil seines Wasserstoffs, im ersten Fall mehr und im zweiten weniger, an das Wasser ab. Jede Säure schafft also eine bestimmte maximale Konzen­tration von H₃O⁺-Ionen pro Volumen­einheit Wasser.

Bei mittelstarken Säuren beträgt diese Konzentration im Durchschnitt ungefähr 10^-3 (= 0,001) mol/L. Wenn wir wieder die Hochzahl nehmen und mit -1 multiplizieren, bekom­men wir den Wert 3. Das ist in diesem Fall die Säurekon­stante oder der pK_s- Wert der Säure (pK_s: das „p“ steht wie bei „pH“ für lat. „potentia“, Kraft, das „K“ für „Konstante“ und das kleine „s“ für „Säure).

Das Blut hat einen pK_s-Wert von 6,1 _{58, 70, 71}. Das ist der pH-Wert, auf den das Blut der Leiche zurückfällt.

log ₁₀ (Stoffmenge Base/Stoffmenge Säure)

Der log (sprich „Logarithmus“) ist ein Exponent (eine „Hochzahl“). Es ist diejenige Zahl, mit der man eine „Basis“ potenzieren muss, um einen „Numerus“ zu erhalten.

Beispiel

2^x = 8   →   x = 3

2 ist die Basis. 8 ist der Numerus. Man muss die Basis 2 mit dem Logarithmus 3 poten­zieren, um den Numerus 8 zu erhalten.

Probe: 2³ = 2 ^. 2 ^. 2  = 8

Man schreibt: log ₂ (8) = 3

Man spricht: „Der Logarithmus von 8 zur Basis 2 ist gleich 3.“

Beispiel

10^x = 10.000   →   x = 4

10 ist die Basis. 10.000 ist der Numerus. Man muss die Basis 10 mit dem Logarithmus 4 potenzieren, um den Numerus 10.000 zu erhalten.

Probe: 10⁴ = 10 ^. 10 ^. 10 ^. 10 = 10.000

Man schreibt: log ₁₀ (10.000) = 4

Man spricht: „Der Logarithmus von 10.000 zur Basis 10 ist gleich 4.“

Grundsätzlich steht es einem frei, welche Basis man wählt. In einem Zehnersystem ist es natürlich praktisch, mit dem log ₁₀ („Zehner-Logarithmus“) zu rechnen. Man verwendet ihn oft in der Chemie. Die winzig kleinen Teilchen kommen meistens in riesigen Mengen oder winzigen Massen vor. Und es ist viel leichter, bsw. mit der Zahl 12 zu arbeiten als mit der Zahl 1.000.000.000.000 (= 10¹²) oder mit der Zahl -12 als mit der Zahl 0,000.000.000.001 (= 10^-12). Und natürlich haben wir bei den Herleitung des pH-Werts bereits mit Zehner-Logarithmen gerechnet.

Für den vorliegenden Zweck müssen wir aber nach dem Numerus fragen. Der Numerus ist die Zahl, die man erhält, wenn man die Basis mit dem Logarithmus potenziert.

Beispiel

x = 10⁴   →   x = 10.000

10 ist die Basis. 4 ist der Logarithmus. Wir brauchen den Numerus 10.000, um den Logarithmus 4 zur Basis 10 zu erhalten.

Probe: 10.000 = 10⁴

In der obigen Puffergleichung sind der pH-Wert (7,4) und die Säurekonstante (6,1) gegeben. Daraus folgt der Pufferwert (7,4 – 6,1 = 3,1). Sämtliche Werte sind Loga­rithmen. Wir suchen also nicht den Logarithmus, sondern den Numerus für den Puffer­wert. Wir wollen wissen, welches Verhältnis von Basen zu Säuren wir brauchen, um den Zehner-Logarithmus 3,1 erhalten.

Der vorliegende Fall

x = 10^1,3   →   x = 20

Die Lösung ist hier nicht ganz so einfach. Für solche Fälle haben wir jedoch eine „Logarithmen-Tafel“: eine tabellarische Darstellung von Logarithmen/Numeri (der Taschenrechner ist unanschaulicher). Ich habe für Sie darin nachschlagen und gesehen: Man muss den Numerus 20 verwenden, um den Logarithmus 1,3 zur Basis 10 zu erhalten.

Probe: 20 = 10^1,3 (wiederum aus der Logarithmen-Tafel)

Wir schreiben: log ₁₀ (20) = 1,3

Wir sagen: „Der Logarithmus von 20 zur Basis 10 ist gleich 1,3.“ Oder: „1,3 ist der (Zehner-)Logarithmus von 20.“

Das Ergebnis

Wir erhalten den Wert 1,3 für den Blutpuffer, wenn das Verhältnis von Basen zu Säuren  im Blut 20 : 1 (= 20) beträgt. Eine kleinere Verhältniszahl bedeutet einen Basenmangel, eine größere einen Basenüberschuss.

 

Sanfte Säuren

Der pK_s-Wert ermöglicht es einem nicht nur, Säuren miteinander zu vergleichen, sondern auch pH-Werte von Verdünnungen oder Gemischen zu berechnen.

Apfelsäure z. B., in Wasser gelöst, schafft je nach Vari­ante maximal 10^-3,5 oder 10^-5,1  mol/L Wasserstoff-Ionen ₆₅. Die beiden Varianten der Apfelsäure haben also einen pK_s- Wert von 3,5 bzw. 5,1.

Wasser hat natürlich einen Verdünnungseffekt ₆₉. Da reines Wasser etwa den pH-Wert 7 hat, nähert sich der pH-Wert der Säure, von ihrem pK_s-Wert ausgehend, mit zunehmen­der Verdünnung diesem Wert an. So erhält man aus 0,02 L reiner Apfelsäure mit dem pK_s-Wert 5,1, wenn man sie auf 1 L streckt, eine Lösung mit dem pH-Wert 6,8: eine 2- %-ige Lösung, wie sie in reifen Äpfeln vorkommt.

Entscheidend ist die Differenz zwischen pH-Wert und pK_s-Wert Sie beträgt in diesem Fall: 6,8 – 5,1 = 1,7. Das Verhältnis Basen zu Säuren ist also weiter in Richtung Basen verschoben als beim Blut. (Bei letzterem sind es ja nur 1,3.)

Wenn wir ein weiteres Mal zur Logarithmen-Tafel greifen, sehen wir: log ₁₀ (50) = 1,7. In diesem Fall ist das Verhältnis Basen zu Säuren also 50:1. Somit erhält das Blut einen Basenüberschuss – den der Körper zur Neutralisierung überschüssiger Säuren verwen­den oder in der Leber speichern kann.

Die Henderson-Haselbalch-Gleichung gilt für mittelstarke Säuren: Apfelsäure, Citro­nensäure, Oxalsäure, Fumarsäure, Weinsäure und viele andere _{65, 66, 67}. Sie kommen relativ hoch konzentriert in unreifen Früchten vor und verhindern so, dass die Früchte gefressen werden, bevor ihre Samen reif sind. In reifem Obst und Gemüse sind gewöhn­lich 1 bis 3 % enthalten.

Jede mittelstarke Säure, bei der die Differenz zwischen pH und pK_s größer ist als 1,3, führt dem Körper mehr Basen als Säuren zu. Das ist der Grund, weshalb die leicht sauren Pflanzen so gesund sind. Es war Hans-Heinrich Jörgensen, der darauf hinge­wiesen hat ₅₈.

Bei Obst- und Gemüsesäften hat man mit festen Zellsubstanzen natürlich auch neutralisierende Stoffe von der Zellflüssigkeit der Pflanzen getrennt. Der Saft ist deshalb oft zu sauer für den Magen, weshalb es sinnvoll oder notwendig ist, ihn zu verdünnen. Die „Schorle“ ist also eine gute Idee – solange man geeignetes Wasser dafür verwendet.

Natürlich kann man dem Körper auch Nahrung zuführen, die von vornherein basisch ist. Eine der ersten Methoden der Chemie, saure und basische Lösungen zu erkennen, war der Geschmack. Saures schmeckt sauer, Basisches schmeckt bitter.

Bitterstoffe liegen nicht im Trend. Man bevorzugt Süßes. So hat man Bitterstoffe – ebenso wie Säuren – weitgehend aus den Pflanzen herausge­züchtet. Doch Bitterstoffe pflegen die Darm­wand, regen die Verdauung an – und liefern dem Körper Basen ₁₀₇.

 

Wie das Blut, so das Wasser

Die Frage nach dem idealen pH-Wert von Trinkwasser erledigt sich eigentlich von selbst, wenn man bedenkt, dass reines Wasser (aufgrund seiner Reaktion mit dem Kohlendioxid der Umgebung) stets eine leicht saure Ten­denz aufweist.

Künstlich hergestelltes stark basisches Wasser („Basenwasser“) könnte durchaus als Medizin (als „Antioxidans“ - siehe unten) verwendet werden, auf die Dauer jedoch wären unkalkulierbare Blutverände­rung zu erwarten ₇₂. Das Blut als solches ist sauer. Der Körper sollte deshalb genauso wenig Basen wie Mineralstoffe über das Wasser erhalten. Es handelt sich dabei nicht um Aufgaben, die dem Wasser zukämen. Wasser hat viele Funktionen, doch es ist kein Nahrungsmittel.

Das Münchener Leitungswasser hat einen durchschnittlichen pH-Wert von 7,4. Unter den Mineralwässern hat bsw. das französische „Lauretana“ 6,6 ₅₄, ebenso wie das italienische „Plose“₁₀₆. Vincent empfiehlt einen leicht sauren pH-Wert zwischen 6,2 und 6,8. Die Trinkwasserverordnung lässt einen Bereich zwischen 6,5 und 9,5 zu ₅₅.

 

3. Redoxpotential

Wenn wir pH-Werte des Wassers untersuchen, beschäf­tigen wir uns mit der Aktivität der Protonen, wenn wir uns das Redoxpotential des Wasser anschauen, befassen wir uns mit der Aktivität der Elektronen des Wasserstoffs.

Der Begriff „Oxidation“ (vom neulat. „Oxygenium“, Sauerstoff) wurde ursprünglich für Reaktionen verwendet, bei denen sich Sauerstoff mit einer anderen Substanz verbindet. Unter „Reduktion“ (vom lat. „reductio“, das Zurückführen; zu „reducere“, zurück­führen) verstand man umgekehrt die Entfernung von Sauerstoff aus irgendwelchen Verbindungen.

Die Definitionen wurden mittlerweile erweitert ₇₃. Oxidation ist heute der Vorgang, bei dem ein Atom ein oder mehr Elektronen abgibt:

A → A⁺ + e^-

In Worten: Der Stoff A gibt ein Elektron ab (das „e^-“ ist die negative Ladung des Elek­trons). Der Stoff A ist nun positiv geladen.

Reduktion ist der Vorgang, bei dem ein Atom Elektronen aufnimmt. Das ist meistens allerdings immer noch der Sauerstoff:

B + e^- → B^-

In Worten: Der Stoff B nimmt ein Elektron auf. Deshalb ist er nun negativ geladen.

Oxidation ist Elektro­nenverlust, Reduktion Elektronengewinn. Das Oxidationsmittel wird „reduziert“ (erhält Elektronen), das Reduktionsmittel wird „oxidiert“ (verliert Elektro­nen).

Oxidation ist jedoch nicht ohne Reduktion möglich, und umgekehrt. Wenn irgendwo Elektronen übernommen werden, müssen sie irgendwo verloren gehen. Reduktion und Oxidation sind also Teilreaktionen einer Gesamtreaktion: der Redukti­ons-Oxidations-Reaktion oder kurz Redoxreaktion:

 

A + B → A⁺ + B^-

Ergebnis: A + B → AB

 

In Worten: Stoff A gibt ein Elektron an Stoff B ab. Beide bilden die Verbindung AB.

Ein Beispiel ist die Verbrennung von Holz, Kohle oder Erdöl, bei der Kohlenstoff zu Kohlendioxid oxidiert wird.

Oxidation: Kohlenstoff gibt pro Atom 4 Elektronen ab:

 

C → C⁴⁺ + 4e^-

 

Reduktion: Zwei Atome Sauerstoff nehmen jeweils 2 Elektronen auf.

 

O₂ + 4e^- → 2 O^2-

 

Redoxreaktion: Sauerstoff oxidiert den Kohlenstoff und wird dabei selbst reduziert. Kohlenstoff reduziert den Sauerstoff und wird dabei selbst oxidiert:

 

C + O₂  → C⁴⁺ + 2 O^2-

Ergebnis: C + O₂  → CO₂

 

Sauerstoff ist das Element, das nach Fluor über die stärksten Bindungskräfte („Elektro­negativität“) verfügt. Sauerstoff kann daher sehr aggressiv wirken. Wenn Eisen oder Stahl rosten, hat das mit Sauerstoff zu tun. Wenn frisch geschnittene Äpfel innerhalb von Minuten bräunlich werden, ist das darauf zurückzuführen, dass sie durch den Luftsauerstoff oxidiert worden sind. Feuer ist eine besonders heftige Redox­reaktion mit Sauerstoff als Oxidationsmittel, wobei Licht und Wärme frei werden.

 

Redoxsysteme

Ein Redoxsystem ist eine Mischung aus Stoffen, die je nach Lage redu­zierende, oxidierende oder neutrale Wirkung hat ₆₄. Das Redoxpotential des Systems hängt ab vom Mischungsverhältnis der beteiligten Stoffe und ihrer Neigung, andere Stoffe zu oxidie­ren ₇₄. Wasser bildet solche Systeme.

Wasser besteht aus Wasserstoff und Sauerstoff: aus Wasser-Molekülen, aus Oxonium- und Hydroxid-Ionen und aus molekularem Wasserstoff und Sauerstoff. Im sauberen Wasser eines naturbelassenen Bachs oder Sees liegen diese Moleküle und Ionen etwa im Gleichgewicht vor:

 

H₂       -      H₃O⁺       -       H₂O       -       OH^-       -       O₂

Wasserstoff – Oxonium – (reines) Wasser – Hydroxid – Sauerstoff ₇₅

 

Das System reagiert neutral. Störungen des Gleichgewichts verändern jedoch sein Redoxpotential. Mehr Stoff­konzentrationen auf der linken Seite fördern das reduzie­rende Vermögen, mehr Stoff­konzentrationen auf der rechten Seite das oxidierende Vermö­gen des Wassers. Gestörte Systeme sind kranke Systeme, in denen das Leben geschädigt wird oder zugrunde geht.

Ähnliches gilt für die wässrigen Systeme von Organismen: das System der Körper­flüssigkeiten als Ganzes und das Blut als Teilsystem. Gestörte Systeme lassen Störun­gen und Krankheiten entstehen.

 

Potentiale

Das Redoxpotential einer Wasserprobe ist ihre Fähigkeit, Elektronen abzugeben oder aufzunehmen. H₂-Moleküle können Elektronen abgeben. Ein Übergewicht der H₂-Kon­zentration bedeutet daher einen Elektronenüberschuss des Wassers. O₂-Moleküle können Elektronen aufnehmen. Ein Übergewicht der O₂-Kon­zentration bedeutet deshalb einen Elektronenmangel des Wassers.

Wir können das Mischungsverhältnis von H₂- und O₂-Molekülen feststellen, indem wir die elektrische Spannung messen, die zwischen einer im Wasser platzierten Elektrode und einer Standard-Referenz-Elektrode besteht. Die Referenz (vom lat. „referre“, zurücktragen; sich auf etwas beziehen) ist der Bezugspunkt; und es ist ein Standard-Bezugspunkt, weil er der Nullpunkt der Potentialskala ist (die sogenannte „Standard-Wasserstoffelektrode“). Heutzutage gibt es dafür allerdings handliche Mess­geräte.

Jede elektrische Spannung hat, wie jeder Bach und jeder Fluss, ein Gefälle; und sie  fließt in die Richtung, die das Gefälle vorgibt. Eine Spannung von 12 Volt (V) zwischen den beiden Polen einer Autobatterie hat ein steileres Gefälle als eine Spannung von 1,5 V zwischen den Polen der Batterie einer Taschenlampe. Spannungen, die im Zusam­menhang mit Redoxpotentialen des Wassers messbar sind, liegen im Bereich von maxi­mal ein paar hundert Millivolt (mV: vom lat. „mille“, tausend: Tausendstel-Volt).

Im Unterschied zu den Bächen oder Flüssen jedoch kann sich das Gefälle von Redox­potentialen umkehren ₇₉. So beobachten wir bei eine Elektronenüberschuss des Wassers ein Gefälle, das vom Wasser zum Bezugspunkt hin abfällt. Wir messen bsw. eine Span­nung von -100mV. Der Elektronenüberschuss wird „angezapft“ (daher das Minus­Zeichen). Bei einem Elektronenmangel des Wassers haben wir es mit einem Gefälle vom Bezugspunkt zum Wasser hin zu tun. Wir messen bsw. +200 mV. Die Elektronen bewegen sich nun also in die andere Richtung (daher das Plus-Zeichen).

Stehendes Gewässer hat kein Gefälle. Ebenso gibt es keine Spannung, wenn sich die H₂- und O₂-Konzentrationen die Waage halten ₈₀. Eine Messung im Blut eines gesunden Menschen würde einen leicht negativen Wert ergeben. Es besteht also ein leichter Elektronenüberschuss. Mit den verwendeten Messgeräten wird aber nicht die durch die H₂- Konzentration bewirkte Spannung, sondern die H₂-Konzentration selbst gemessen (siehe unten).

 

Der rH₂-Wert

(Das „r“ steht für „Redoxpotential“. Das „H₂“ steht für „molekularen Wasserstoff“: das 2-atomige Gasmolekül, wie es im Wasser gelöst vorkommt. Der „rH₂-Wert“ ist also der Wert des Redoxpotentials, ausgedrückt als Konzentration von molekularem Wasser­stoff.)

Die Konzentration eines Gases wird jedoch oft, im Gegensatz zu Feststoffen und Flüs­sigkeiten, in Form seines „Partialdrucks“ (lat. „pars“, Gen. „partis“, Teil) angegeben ₇₆. Druck ist eine Kraft, die senkrecht auf eine Bezugsfläche, z. B. die Erdoberfläche, mit einem bestimmten Flächeninhalt, z. B. 1 m², wirkt ₇₇. Der Partialdruck ist der Druck, der sich in einem Gasgemisch, wie z. B. Luft, einem bestimmten Gas zuordnen lässt.

Beispiel: Der Gesamtdruck der Luft auf Meereshöhe beträgt ca. 1013 hPa (Hekto-Pascal: eine Maßeinheit des Drucks). Stickstoff macht ungefähr 78 % der Luft aus und hat einen Partialdruck von 791 hPa. Sauerstoff macht 21 % aus und hat einen Partial­druck von 212 hPa.

Eine alte Maßeinheit des Drucks ist die Atmosphäre (Atm), wobei gilt: 1 Atm = 1013 hPa ₇₈. 1 Atm ist also der Luftdruck (der Druck der „Atmosphäre“) auf Meereshöhe. Er entspricht etwa dem Druck, den eine Masse von 1 kg auf 1 cm² ausübt. Die Atm wurde verwendet, um die Konzentration von H₂ im Wasser zu messen und eine rH₂-Skala zu konstruieren.

 

Die rH₂-Skala

Die rH₂-Skala reicht von 0 bis 42,5 ₆₃. Die Skalenwerte sind, wie bei der pH-Skala, negative Logarithmen, mit -1 multipliziert – nur dass es hier nicht um mol/L, sondern um Atm geht.

Ein H₂-Druck von 1 Atm bedeutet, dass der Druck des im Wasser gelösten H₂ genau dem Luftdruck entspricht: 1 Atm = 10⁰ Atm; deshalb ist der Skalenwert 0. Ein H₂-Druck von 0,1 Atm heißt, dass der Druck des im Wasser gelösten H₂ 1/10 des Luftdrucks ausmacht: 0,1 Atm = 10^-1 Atm; also ist der Skalenwert 1. Ein H₂-Druck von 0,01 Atm heißt, dass der Druck des im Wasser gelösten H₂ 1/100 des Luftdrucks beträgt: 0,01 Atm = 10^-2 Atm; also ist der Skalenwert 2. Usw.

Mit dem H₂-Druck, d. h. der Konzentration an H₂, geht ein entsprechender O₂-Druck,   d. h. eine entsprechende Konzentration an O₂, einher. Mit zunehmender H₂-Konzentra­tion sinkt die O₂-Konzentration; mit zunehmender O₂-Konzentration sinkt die H₂-Kon­zentration. Daher ist – ähnlich wie im Falle von pH- und pOH-Skala – eine rO₂-Skala mit der rH₂-Skala verbunden. Der Wert 0 der rO₂-Skala entspricht dem Wert 42,5 der rH₂-Skala; der Wert 42,5 der rO₂-Skala entspricht dem Wert 0 der rH₂-Skala. Man arbei­tet aber in erster Linie mit der rH₂-Skala – wie man gewöhnlich die pH-Skala ver­wendet.

Der Neutralitätspunkt der rH₂-Skala liegt bei 28. Niedrigere Werte drücken ein redu­zierendes, höhere Werte ein oxidierendes Potential aus. Für den menschlichen Organis­mus liegt das physiologische Mittel bei 25. Die Grenzen der Lebensfähigkeit liegen bei 15 auf der einen und bei 33 auf der anderen Seite (siehe Abbildung 5).

 

Abb. 5: rH₂-Skala. Erläuterungen im Text.

Die Auswirkungen

Erhöhte rH₂-Werte, sprich oxidative Tendenzen, des Bluts sind verbunden mit Degene­ration (vom lat. „degenerare“, entarten: Verfall von Zellen, Geweben und Organen), Skle­rose (vom grch. „skleros“, trocken, spröde, hart + „-ose““, Wortendung mit der Bedeu­tung „Krankheit“: krankhafter Elastizitätsverlust, Verhärtung von Geweben und Orga­nen), Tumor bildenden und bösartigen Prozessen ₆₃. Erkrankungen dieser Art brau­chen gleichzeitig alkalische pH-Werte.

Erniedrigte rH₂-Werte, d. h. reduzierende Tendenzen, des Bluts gehen einher mit Ent­zündungen und Infektionen – die auch ein saures Milieu brauchen.

Wenn man die pH-Skala als horizontale Achse und die rH₂-Skala als vertikale Achse eines Diagramms verwendet, erhält man die vier Quadranten von Abbildung 6:

Abb. 6: Die vier Quadranten von pH-Skala und rH₂-Skala.

Die wichtigsten Erkenntnisse Vincents dazu sind in der von ihm selbst angefertigten Abbildung 7 enthalten – ein echtes Zeugnis der Wissenschafts-geschichte also. Es zeigt die Tumorzone rechts oben, im III. Quadranten, ebenso wie die Mehrzahl der modernen Zivilisations­krankheiten, z. B. Asthma, Erkran-kungen der Blutgefäße, Thrombosen und Störungen des Magen/Darmtrakts ₆₂. Entzündliche und Infektionskrankheiten liegen genau gegenüber, im I. Quadranten.

Das wimpelförmige Gebilde in der Mitte zeigt die Entwicklung der pH- und rH₂-Werte über die Lebensspanne hinweg. Die obere Begrenzungslinie des Wimpels ist die Linie der Frau, die untere die des Mannes. Vincent beobachte also Unterschiede zwischen den Geschlechtern und für beide eine leichte Verschiebung des pH-Werts im Laufe der Zeit in die alkalische Richtung - wie sie vor ihm schon von Brehmer in den 1930-er Jahren festgestellt hatte.

Gesundheit spielt sich in einem Kreis in der Mitte der Abbildung ab. Die untere Hälfte des Kreises wird in etwa von dem eben beschrie­benen Wimpel gebildet. Der Kreis wird erkennbar ungefähr zwischen pH 6,2 und 7,5 und rH₂ 22 und 28.

Wasserstoff spielt eine wesentliche Rolle bei der Speicherung der aus dem Stoff­wechsel gewonnenen Energie _83-89. Sie wird in speziellen Molekülen untergebracht, auf die zurückgegriffen wird, wann und wo immer für irgendeine Reaktion Energie gebraucht wird. Der meiste Wasserstoff stammt sicherlich aus der Aufspaltung der Glucose (siehe S. 1). Doch offensichtlich ist ein leichter Elektronenüberschuss des Bluts unentbehrlich ₉₀.

„Reduzierend“ ist ein anderes Wort für „antioxidativ“ ₈₁. Reduzierendes Wasser wirkt daher als Radikalenfänger. (Freie) Radikale sind Stoffe, die u. a. mit minderwertiger Nahrung aufgenommen werden oder bei der Verdauung entstehen und die körpereigene Sub­stanzen oxidieren ₈₂. Sie entreißen den Körperzellen Elektronen, wodurch Zell­schäden entste­hen und Alterungsprozesse beschleunigt werden. Wasser mit leicht redu­zierender Wirkung macht freie Radikale unschädlich, indem es ihren Elektronenhunger stillt.

Abb. 7: pH- und rH₂-Blutwerte nach Vincent.

Die Schutzfunktion

Trinkwasser sollte offensichtlich leicht reduzierend/antioxidativ sein. Unter den Mine­ralwässern hat „Lauretana“ einen Wert von 24,70, „Plose“ von 27 ₁₀₆. Vincent empfiehlt den Bereich zwischen 22 und 28. In der Trinkwasserverordnung sind rH₂- Werte nicht erwähnt.

 

Ein Schlusswort

Vincent war ein Nach­folger Claude Bernards auf dem Lehrstuhl für Anthropologie (vom grch. „anthropos“, Mensch +„logos“, Wort; Lehre: die Lehre vom Menschen, Menschenkunde) der Univer­sität Paris ₆₂. Von Bernard, der als kritischer Zeitge­nosse Louis Pasteurs bekannt war, stammt der Ausspruch: „Le microbe n'est rien, le terrain c'est tout!“ („Die Mikrobe hat keine Bedeutung, das Terrain ist alles, worauf es ankommt.“)

Was meinte er damit? Natürlich ist die „Mikrobe“ (der Mikroorganismus: das Bakte­rium, der Schimmelpilz oder die Hefe) die unmittelbare Ursache der Infektion – und es ist gut, dass Pasteur uns das mitgeteilt hat. Doch wir leben in einer Welt voller Leben, wenn wir uns gewöhnlich auch nur dessen bewusst sind, was wir unmittelbar wahr­nehmen – weshalb wir auch ständig dabei sind, den Rest zu zerstören. Wir essen täglich Unmengen an Bakterien; wir atmen ständig irgendwelche Viren ein und aus. Doch sie können uns nur gefährlich werden, wenn wir ihnen ihr Terrain bieten – wobei wir beim Wasser besser vom Milieu sprechen. Das war Bernards Erkenntnis - und Vincent baute darauf auf. Wasser bestimmt das innere Milieu des Körpers.

Wasser allein wird nicht die Abhilfe für jede Krankheit sein können. Doch ohne ausreichende Mengen an geeignetem Wasser wird eine Erholung kaum möglich sein. Wie sollte sich ein wässriges System erholen, solange das Wasser selbst das erste Problem ist?

Einigen Leuten scheint das durchaus einzuleuchten. Doch sei es aus Knauserigkeit oder Bedenken vor den Reaktionen der Gattin, die von derlei „Blödsinn“ nichts wissen will, sie verwenden geeignetes Wasser nur – für sich persönlich - als Getränk. Der Kaffee, der Tee und die Suppen werden weiterhin (von ihr) mit Kalkwasser hergestellt ...

Wasser ist nicht alles, aber vieles bringt nicht viel ohne Wasser. Wasser kann nicht mehr und nicht weniger sein als ein erster Schritt. Gemeint ist Wasser mit den Werten:

• Elektrische Leitfähigkeit: < 160 μs/cm

• pH-Wert: 6,2 bis 6,8

• Redoxpotential: 22 bis 28 ₉₁

Es handelt sich dabei eigentlich um nichts Besonderes. Es sind die Werte von Wasser, das zum einen kein Oberflächengestein durchflossen hat und das zum anderen nicht vom Menschen verunreinigt worden ist – oder aus dem man mit vernünftigen Methoden entfernt hat, was nicht hineingehört.

 

Ein Blick in die Regale

Es besteht ein enger Zusammen­hang zwischen pH-Wert und rH₂-Wert, insofern ein leicht sauerer pH-Wert gewöhnlich mit einem leicht reduzieren­den/antioxidativen rH₂ - Wert einhergeht. Auf die Berechnung von rH₂-Werten wurde deshalb in der folgenden Tabelle verzichtet, zumal sie praktisch nie vom Abfüller angegeben werden. Rot gedruckt sind aus ande­ren Werten geschätzte Werte; sie werden also stets mehr oder weniger von den tatsäch­lichen Werten abweichen _{92-104, 108, 109}.

 

Name	Elektr. Leitf. in μs/cm	Spez. Widerst. in Ω ∙ cm	pH-Wert	Festrückstand in mg/L
Destilliertes Wasser	2	500.000	7,0	0
Montcalm	14	71.000	6,6	10
Lauretana	17,6	56.800	6,56	14,0
Mont Rouccous	20	50.000	5,85	25
Regenwasser	25	40.000		18
Plose	27	37.000	6,6	22,0
Black Forest	54	18.500	6,8	35,8
Hornberger Lebensquell	58,0	17.200	6,10	54,0
Vaia	163,0	6.135	8,1	110,2
Balda	175,0	5.714	8,1	114,0
Volvic	190	5.263	6,9	133
Maniva	219,0	4.566	7,5	141,0
Aqua Panna	221,0	4.525	8,1	144,0
Pineo	250	4.070	7,29	172
Vittel	279	3.580	7,5	200
Artesia	310	3.230	7,19	203,72
Luna	320,0	3.125	7,4	228,0
Mozartquelle still	351	2.850	6,16	246
ViO still	355	2.817	7,7	249
Kneipp	361	2.770	7,7	253
ViO blue still	397	2.519	7,4	278
Saskia still	549	1.820	7,5	384
St. Leonards Quelle	615	1.630	7,25	339
Ammertaler Alpin still	650	1.538	7,5	455
Aqua Luna	676	1.480	7,45	373
Adelholzener Naturell	800	1.250		560
Nestle Aquarel Medium	969	1.030	5,8	678
San Pellegrino	1.195	836,8	7,84	959,0
Gerolsteiner Naturell	1.260	790	6,9	885
Franken Brunnen still	2.060	490		1.441
Appolinaris Classic	3.910	260		2.740
Überkinger Classic	5.440	180		3.809
Meerwasser	50.000	20		35.000

Wahrscheinlich wären nicht nur einige, sondern die allermeisten der obigen Mineral­wässer von exzellenter Quali­tät, wenn man nur die Mineral­stoffe daraus entfernte – wenn man aus Mineralwasser Wasser machen würde.

 

Verunreinigungen und Vergiftungen

Zunehmend Probleme bereiten allerdings Verunreinigungen und möglicherweise daraus resultierende Vergiftungen des Wassers durch Pestizide, Klärschlamm, Waschmittel, Plastik und Arzneimittelrückstände.

Unser Trinkwasser stammt entweder aus Oberflächenwasser (Flüsse und Seen), Grundwasser oder Quellwasser. Am gefährdetsten ist natürlich das Oberflächen­wasser.

Was bei uns aus der Wasserleitung kommt, ist meist Grundwasser. Es gibt jedoch auch Regionen, z. B. das Ruhrgebiet oder Berlin, in denen vorwiegend oder fast ausschließ­lich Uferfiltrat verwendet wird. Es stammt aus Brunnen in unmittelbarer Nähe von Flüssen oder Seen, deren Wasser zu einem erheblichen Teil aus dem entsprechenden Oberflächenwasser besteht. Arzneimittelrück-stände lassen sich bereits im Leitungs­wasser einer ganzen Reihe von Städten finden, die ihr Trinkwasser aus solchen Brunnen beziehen.

Die Effizienz der pharmazeutischen Industrie ist also überaus bescheiden, wenn sich ihre Pro­dukte aufgrund der Ausscheidungen ihrer Konsumenten mittlerweile im Leitungswasser wiederfinden lassen, während die Konsumenten immer kränker werden.

Eine besondere Gefahr für unser Trinkwasser heißt Fracking (kurz für engl. „Hydaulic Fracturing“, eigentlich „das Aufbrechen (von Gestein) durch Druckwasser“₁₁₀. Dabei wird ein Mix aus Wasser, Sand und Chemikalien mit Hochdruck durch Bohrlöcher in den Untergrund gepresst, um Erdöl- oder Erdgasvorräte freizusetzen. Die Flüssigkeit bricht die Gesteins­schichten auf, der Sand füllt die Zwischenräume, und das Öl bzw. Gas kann entweichen.

Ursprünglich wurde Fracking eingesetzt, um bestehende Lagerstätten auszuräumen; im sogenannten „unkonventionellen Fracking“ jedoch werden damit neue Lagerstätten erschlossen. Die Risiken sind unabsehbar. Sie werden vermutlich zuerst in den USA zu beobachten sein, wo Fracking bereits am längsten und intensivsten betrieben wird.

Abb. 8: Fracking in North   Dakota, USA: offene Grube mit Schlamm aus dem Rückfluss-wasser einer Bohrung.

Man möchte nun auch in Deutschland an dieser Art von „Fortschritt“ teilhaben ₁₁₁. „In einer ursprünglichen Fassung sah das Fracking-Gesetz ein Verbot bis 3.000 Meter Tiefe vor. Dieses wurde nun gestrichen. Der Kompromiss kam unter Vermittlung von Kanz­leramtsminister Peter Altmaier (CDU) auf Betreiben des Wirtschaftsflügels der CDU, der Gewerkschaft IG Bergbau, Chemie, Energie sowie dem Bundesverband der Deut­schen Industrie zustande. Das Gesetzt soll noch in diesem Jahr im Bundestag beschlossen werden“ (Spiegel online vom 15.11.2014). Der erwähnte Kanzleramts­minister war vorher übrigens Umweltminister.

_________________________

 

Unsere Umwelt zu zerstören heißt auch zu zerstören oder verderben, was wir ihr entnehmen, um zu überleben: die Luft, die wir atmen, die Nahrung, die wir essen -  und das Wasser, das wir trinken. Das ist im Grunde sehr einfach. Doch es ist charakteristisch für uns, dass die meisten nicht in der Lage sind, die einfachen Zusammenhänge zu erkennen, und dass die wenigen, denen sie klar sind, nicht auf die Idee kommen, dass es für die meisten nicht so ist.

 

□

Literatur

Batmandhelidj, Fareydoon (2012). Sie sind nicht krank, Sie sind durstig. Heilung von innen mit Wasser und Salz. Kirchzarten: VAK-Verlag, 12. Aufl.

Emoto, Masaru (2002). Die Botschaft des Wassers. Burgrain: KOHA-Verlag, 2. Aufl.

Lippert, Herbert (2000). Lehrbuch Anatomie. München, Jena: Urban & Fischer, 5. Aufl.

Mortimer, Charles, E. & Müller, Ulrich (2001). Chemie. Das Basiswissen der Chemie. Stuttgart: Thieme, 7. Aufl.

 

Zeitschriften und Broschüren

Öko-Test 9/2014

Stadtwerke München (ohne Jahresangabe). M-Wasser. Ein erstklassiges Naturprodukt.

 

Bilder

Abbildungen 1, 2, 4 und 8 unterliegen der Gemeinfreiheit („Public Domain“).

Autor von Abbildung 1 ist Solid State:

File:NaCl polyhedra.png - Wikimedia Commons

Autor von Abbildung 2 ist Raimund Apfelbach:

File:Wasserstoffbrückenbindungen-Wasser.svg - Wikimedia Commons

Autor von Abbildung 4 ist Patricia R:

File:PHscalenolang.svg - Wikimedia Commons

Autor von Abbildung 8 ist Joshua Doubek:

http://commons.wikimedia.org/w/index.php?title=User:Joshua_Doubek&action=edit&redlink=1

Abbildung 7: Verwendung genehmigt von Dr. Karl Braun-von Gladiß.

 

Web-Links

1 - Faridun Batmanghelidj - Biographie des iranischen Arztes.

2 Louis-Claude Vincent - Wikipédia

3 Louis Claude Vincent

4 Die Qualität des Wassers

5 Sedimente und Sedimentgesteine – Wikipedia

6 Steinsalz – Wikipedia

7 Wasserhärte – Wikipedia

8 Salze – Wikipedia

9 Meerwasser – Wikipedia

10 Periodensystem – Wikipedia

11 Kristall – Wikipedia

12 Calciumsulfat – Wikipedia

13 Calciumcarbonat – Wikipedia

14 Kohlensäure – Wikipedia

15 Magnesiumcarbonat – Wikipedia

16 Kesselstein – Wikipedia

17 Liste der Atommodelle – Wikipedia

18 Schalenmodell (Kernphysik) – Wikipedia

19 Oktettregel – Wikipedia

20 Salzbildungsreaktion – Wikipedia

21 Ionische Bindung – Wikipedia

22 Ion – Wikipedia

23 Kation – Wikipedia

24 Anion – Wikipedia

25 Kathode – Wikipedia

26 Anode – Wikipedia

27 Elektrische Ladung

28 Elektrische Leitfähigkeit – Wikipedia

29 Siemens pro Meter... (Elektronik)

30 Leitfähigkeit

31 µS Mikrosiemens

32 Wasser Ionisatoren

33 Chemische Bindung – Wikipedia

34 Wasser als Energie- und Informationsträger - Das IPN

35 Wassercluster – Wikipedia

36 www.vb-schick.de/Wasser/Vincenttabelle.pdf

37 Wenn man nur auf den Geschmack und die Meinung des Normalbürgers achtet, schneidet unser Trinkwasser gar nicht schlecht ab

37a http://de.wikipedia.org/wiki/D%C3%BCnger

37b http://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Nitrate&action=edit

37c http://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Bodenversauerung&action=edit

38 www.wasserinformationen.de/fileadmin/download/pdf/geniales-wasser.pdf

39 Osmose – Wikipedia

40 Umkehrosmose – Wikipedia

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44 Basen (Chemie) – Wikipedia

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59 Kohlensäure-Bicarbonat-System – Wikipedia

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65 Fruchtsäuren – Wikipedia

66 Äpfelsäure – Wikipedia

67 Citronensäure – Wikipedia

68 Säurekonstante – Wikipedia

69 Chemie-Rechner: Verdünnung von Basen und Säuren

70 Alternative Medizin

71 Henderson-Hasselbalch-Gleichung – Wikipedia

72 Fachinformationen: Wasser unser wichtigstes Lebensmittel - colostrum-infos jimdo page!

73 Redoxreaktion – Wikipedia

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75 Prof. Blumes Medienangebot: Wasser und Leben

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81 Wasserionisierer - Redoxpotential

82 Radikale (Chemie) – Wikipedia

83 Glucoseabbau

84 Glycolyse

85 Gärungen

86 Glycolyse

87 Glycolyse

88 Citratzyklus

89 Atmungskette

90 BETA

91 Die Wasserqualität nach Vincent

92 Bio Elektronik nach Vincent Page 17.

93 www.internationale-mineralwaesser.com/pdf/Analyse-SanPellegrino 09.08.06.pdf

94 www.internationale-mineralwaesser.com/pdf/Analyse-Luna-09.01.07.pdf

95 Quellanalyse

96 EIGENSCHAFTEN « PLOSE Natürliches Mineralwasser

97 Wasser

98 Black Forest still - Natürliches Mineralwasser ohne Kohlensäure

99 www.internationale-mineralwaesser.com/pdf/Analyse-Vaia-09.08.06.pdf

100 www.internationale-mineralwaesser.com/pdf/Analyse-Balda-16.04.07.pdf

101 www.internationale-mineralwaesser.com/pdf/Analyse-Panna-09.08.06.pdf

102 www.internationale-mineralwaesser.com/pdf/Analyse Maniva-03.07.07.pdf

103 Empfehlenswerte Wässer - Wasser & Salz

104 Vergleichstabelle - Gerolsteiner Mineralienrechner

105 www.gesetze-im-internet.de/bundesrecht/trinkwv_2001/gesamt.pdf

106 http://www.eco-world.de/scripts/basics/econews/basics.prg?a_no=11975

107 http://www.spitzbarts-gesundheitspraxis.de/gesunde-ernaehrung/ernaehrungstipps/bitterstoffe

108 http://www.mont-roucous.com/article/glossaire

109 http://www.wassertrinken.biz/mineralwaesser.html

110 http://www.spiegel.de/wissenschaft/mensch/fracking-us-studie-belegt-grundwasserverschmutzung-a-1084787.html

111 http://www.spiegel.de/politik/deutschland/fracking-regierung-will-probebohrungen-ermoeglichen-a-1003171.html